Unitatea de masă atomică

Unitate de masă atomică (desemnare rusă: a. e. m. [1] ; internațional: u), este, de asemenea, un dalton (desemnare rusă: Da, internațional: Da), este și o unitate de carbon [2]  - o unitate de masă în afara sistemului utilizată pentru mase de molecule , atomi , nuclee atomice și particule elementare . Unitatea de masă atomică este definită ca 1 ⁄ 12 din masa unui atom de carbon liber în repaus 12 C în starea fundamentală [3] .

Unitatea de masă atomică nu este o unitate a Sistemului Internațional de Unități (SI), dar Comitetul Internațional de Greutăți și Măsuri o clasifică drept o unitate care poate fi folosită la egalitate cu unitățile SI [3] . În Federația Rusă , este aprobat pentru utilizare ca unitate în afara sistemului, fără limitarea perioadei de valabilitate a admiterii în scopul „ fizicii atomice ” [1] . În conformitate cu GOST 8.417-2002 și cu „Regulamentele privind unitățile de cantități permise pentru utilizare în Federația Rusă”, numele și denumirea unității „unitate de masă atomică” nu pot fi utilizate cu prefixe SI și prefixe multiple [1 ] [4] . Cu toate acestea, submultiplii și multiplii sunt acceptabili pentru utilizarea cu numele de unitate sinonimă „dalton”; de exemplu, masele de macromolecule biologice sunt adesea exprimate în kilodaltoni (kDa) și megadaltoni (MDa), în timp ce sensibilitatea echipamentelor spectrometrice de masă poate fi exprimată în milidaltoni (mDa) și microdaltoni (µDa).

Recomandat pentru utilizare de către IUPAP în 1960 și de către IUPAC în 1961. Recomandati oficial sunt termenii englezi unitate de masă atomică (amu) și mai precisă unitate de masă atomică unificată (uamu)  - „unitate de masă atomică universală”; în sursele științifice și tehnice în limba rusă, acesta din urmă este folosit mai rar.

Valoare numerică

Comitetul pentru Știință și Tehnologie Date Valoare recomandată a. m.u. pentru 2018 [5] :

1 a. e.m.  = 1,66053906660(50)⋅10 −27  kg .

1 a. e.m. , exprimată în grame, este numeric aproape egală cu reciproca numărului lui Avogadro (mai mult, înainte de a schimba definiția molului prin fixarea numărului Avogadro, egalitatea era exactă), adică 1/ N A , exprimată în mol − 1 . Masa molară a unei anumite substanțe, exprimată în grame pe mol , coincide numeric cu masa moleculei acestei substanțe, exprimată în a. mânca.

Deoarece masele particulelor elementare sunt de obicei exprimate în electronvolți [6] , factorul de conversie între eV și a este important. e.m .:

1 a. e.m.  = 0,931 494 102 42(28) GeV/ c 2 ; [7] 1 GeV/ c 2  = 1,073 544 102 33(32) a. e.m. [7]

Aici c  este viteza luminii .

Istorie

Conceptul de masă atomică a fost introdus de John Dalton în 1803; la început, masa unui atom de hidrogen ( așa-numita scară de hidrogen ) a servit ca unitate de măsură a masei atomice . În 1818, Berzelius a publicat un tabel cu masele atomice legate de masa atomică a oxigenului , care se presupunea a fi 103. Sistemul Berzelius de mase atomice a dominat până în anii 1860, când chimiștii au adoptat din nou scara hidrogenului. Dar în 1906, au trecut la scara de oxigen, conform căreia 1 ⁄ 16 din masa atomică a oxigenului a fost luată ca unitate de masă atomică. După descoperirea izotopilor de oxigen ( 16 O, 17 O, 18 O), masele atomice au început să fie indicate pe două scale: chimică, care se baza pe 1 ⁄ 16 din masa medie a unui atom de oxigen natural, și fizică cu o unitate de masă egală cu 1 ⁄ 16 din masa unui nuclid atomic 16 O. Folosirea a două scale a avut o serie de dezavantaje, prin urmare, în 1960, a avut loc mai întâi a X-a Adunare Generală a Uniunii Internaționale de Fizică Teoretică și Aplicată (IUPAP). ), iar în 1961 Congresul Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC) a adoptat scara carbonului [8] .

Multiplii și submultiplii

Multiplii Dolnye
magnitudinea titlu desemnare magnitudinea titlu desemnare
10 1 Da decadalton Da Da daDa 10 −1 Da hotărâre da dDa
10 2 Da hectodalton Unde hda 10 −2 Da centidalton sDa cDa
10 3 Da kilodalton kDa kDa 10 −3 Da milidalton mDa mDa
10 6 Da megadalton MDA MDa 10 −6 Da microdalton mkda µDa
10 9 Da gigadalton GDA GDA 10 −9 Da nanodalton nDa nDa
10 12 Da teradalton TD TDa 10 −12 Da picodalton pda pDa
10 15 Da petadalton PD PDa 10 -15 Da femtodalton fda fDa
10 18 Da exadalton eda EDa 10 −18 Da attodalton la naiba da aDa
10 21 Da zettadalton ZDa ZDA 10 −21 Da zeptodalton da zDa
10 24 Da yottadalton Ida Yda 10 −24 Da ioctodalton Ida yDa
     recomandat pentru utilizare      aplicarea nu este recomandată      nefolosit sau rar folosit în practică

Link -uri

Note

  1. ↑ 1 2 3 Reglementări privind unitățile de cantități permise pentru utilizare în Federația Rusă (link inaccesibil) . Fundația federală de informații pentru asigurarea uniformității măsurătorilor . Rosstandart . Preluat la 21 mai 2017. Arhivat din original la 18 septembrie 2017. 
  2. ↑ Unitatea de carbon // Marea Enciclopedie Sovietică  : [în 30 de volume]  / cap. ed. A. M. Prohorov . - Ed. a 3-a. - M .  : Enciclopedia Sovietică, 1969-1978.
  3. ↑ 1 2 Unități non-SI acceptate pentru utilizare cu SI și unități bazate pe constante fundamentale  . Broșura SI: Sistemul internațional de unități (SI) . Bureau International des Poids et Mesures (2014). Preluat la 15 august 2015. Arhivat din original la 11 noiembrie 2014.
  4. ↑ GOST 8.417-2002. Sistem de stat pentru asigurarea uniformității măsurătorilor. Unități de mărime. (link indisponibil) . Consultat la 31 ianuarie 2015. Arhivat din original la 10 noiembrie 2012. 
  5. ↑ Unitatea  de masă atomică unificată . Referința NIST despre constante, unități și incertitudine . NIST. Preluat la 20 mai 2019. Arhivat din original la 22 martie 2019.
  6. ↑ CERN - Glosar Arhivat 17 februarie 2009 la Wayback Machine : „Electronvolt (eV): O unitate de energie sau masă utilizată în fizica particulelor  ”
  7. ↑ 1 2 http://physics.nist.gov/cuu/Constants/Table/allascii.txt Arhivat 8 decembrie 2013 la Wayback Machine Fundamental Physical Constants - Lista completă
  8. ↑ Dengub V. M. , Smirnov V. G. Unități de mărime. Dicţionar de referinţă. - M . : Editura Standarde, 1990. - S. 23. - ISBN 5-7050-0118-5 .

Literatură

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii