Bromații

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 ianuarie 2015; verificările necesită 7 modificări .

Bromații sunt compuși anorganici, săruri ale acidului bromic HBrO 3 . Solide cristaline incolore, stabile în condiții normale .

Anionul bromat, similar anionului clorat, are structura unei piramide trigonale. Lungimea legăturilor Br-O este de aproximativ 0,178 nm, unghiul O-Br-O este de 112° [1] . Anionul BrO 3 - nu formează legături covalente și nu este înclinat să formeze legături de coordonare. Bromații sunt similari ca proprietăți chimice cu clorații, dar sunt mai stabili termic, mai puțin solubili în apă și sunt agenți oxidanți mai puternici. Bromații de sodiu și potasiu găsesc cea mai mare aplicație practică .

Proprietăți fizice

Constantele fizice ale unor bromați [2] :

Formulă	Masa molara, g/mol	Culoare	Densitate, g/cm 3	Punct de topire, °C	Temperatura de descompunere, °C
AgBrO 3	235,77	alb	5.21	−	350
Al ( Br03 ) 3 • 9H20	572,82	alb	N / A	62.3	100
Ba( BrO3 ) 2	393,13	alb	3,99	−	270
CsBrO 3	260,81	alb	4.11	420	420
Cu ( BrO3 ) 2	319,35	alb	N / A	−	550
Dy( BrO3 ) 3	546,20	galben	N / A	−	> 600
Hg ( Br03 ) 2 • 2H20	492,42	alb	N / A	−	> 130
Hg2 ( Br03 ) 2 _	656,98	alb	N / A	−	> 200
KBrO 3	167,00	alb	3.25	434	> 450
Mg( Br03 ) 2	280,11	alb	2,29 [K 1]	−	> 300
NaBrO 3	150,89	alb	3.339	380	380
Nd ( BrO3 ) 3 • 9H2O	690,08	roșu	N / A	66,7	150 (-H2O ) ; 450
Sm ( Br03 ) 3 • 9H20	696,20	galben	N / A	74,5	150 (-H2O ) ; > 500
Sr( BrO3 ) 2	343,42	alb	3,77 [K 2]	−	240
Y ( Br03 ) 3 • 9H20	634,74	alb	N / A	74	> 350
Zn ( Br03 ) 2 • 6H20	429,28	alb	2,57	100	200 ( -H20 ); 700

Obținerea

De obicei, bromații sunt produși prin oxidarea electrochimică sau chimică a bromurilor :

{\mathsf {NaBr+3NaOCl=NaBrO_{3}+3NaCl))

Bromații de metale alcaline și alcalino-pământoase pot fi obținuți prin acțiunea bromului lichid asupra soluțiilor apoase de alcalii sau carbonați :

{\mathsf {6NaOH+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3H_{2}O))

{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}CO_{3}+3Br_{2}=5NaBr+NaBrO_{3}+3CO_{2))))

Bromații insolubili în apă se obțin printr-o reacție de schimb între bromații de sodiu sau de potasiu și sărurile metalice solubile în apă corespunzătoare:

{\mathsf {AgNO_{3}+NaBrO_{3}=AgBrO_{3}}}\!\downarrow {\mathsf {+NaNO_{3}}}

Proprietăți chimice

Bromații sunt instabili termic și se descompun atunci când sunt încălziți conform următoarei scheme:

bromați de metale alcaline , alcalino -pământoase și argint (folosind NaBrO3 ca exemplu ) :

{\mathsf {2NaBrO_{3}=2NaBr+3O_{2))}\!\uparrow

alți bromați (folosind Cu(BrO 3 ) 2 ca exemplu ):

{\mathsf {2Cu(BrO_{3})_{2}=2CuO+2Br_{2}+5O_{2))}\!\uparrow

În stare solidă, atunci când sunt încălziți, bromații prezintă proprietățile unui agent oxidant.

{\mathsf {2KBrO_{3}+3C=2KBr+3CO_{2))}\!\uparrow

În soluții apoase, bromații prezintă proprietăți oxidante slabe într-un mediu acid [3] :

{\displaystyle {\mathsf {2NaBrO_{3}+I_{2}=2NaIO_{3}+Br_{2))))

O reacție interesantă care implică bromați este reacția oscilativă Belousov-Zhabotinsky , în care culoarea soluției se schimbă periodic de la galben la incolor [4] :

{\mathsf {2BrO_{3}^{-}+3CH_{2}(COOH)_{2}+2H^{+}=2BrCH(COOH)_{2}+3CO_{2}+4H_{ 2}O}}

Este posibilă oxidarea bromaților la perbromați numai prin electroliză sau cu ajutorul agenților oxidanți foarte puternici [3] :

{\mathsf {NaBrO_{3}+F_{2}+2NaOH=NaBrO_{4}+2NaF+H_{2}O))

Aplicație

Bromații sunt utilizați în bromatometrie , fabricarea unor compoziții pirotehnice, pentru coacerea pâinii și în sinteza anorganică pentru a produce acid bromic și perbromați. De asemenea, bromații sunt utilizați ca agenți oxidanți în practica sintezei organice.

Securitate

Toți bromații sunt agenți oxidanți . Mercurul și bromații de bariu sunt toxici în doze mari .

Vezi și

Clorati

Comentarii

↑ Pentru hexahidrat.
↑ Pentru monohidrat.

Note

↑ Turova N. Ya. Chimie anorganică în tabele. - M . : Colegiul Superior de Chimie al Academiei Ruse de Științe, 1997. - P. 7.
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Capitolul 3. Proprietăți fizice // Constantes ale substanțelor anorganice: o carte de referință / Editat de prof. R.A.Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. şi suplimentare .. - M . : „Bustarda de afaceri”, 2006. - S. 72-191. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - Vol. 2: Chimia elementelor intranzitive. - S. 311-315. — ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. - Academia, 2004. - V. 1: Fundamentele fizico-chimice ale chimiei anorganice. - S. 114. - 368 p. — ISBN 5-7695-1446-9 .