Heptafluorotantalat de potasiu (V)
| Heptafluorotantalat de potasiu (V) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Heptafluorotantalat de potasiu (V) |
| Chim. formulă | K 2 [TaF 7 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale prismatice monoclinice incolore |
| Masă molară | 392,13 g/ mol |
| Densitate | 4,06; 5,24 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 730°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,5 0 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 16924-00-8 |
| PubChem | 28146 |
| Reg. numărul EINECS | 240-986-1 |
| ZÂMBETE | F[Ta-2](F)(F)(F)(F)(F)F.[K+].[K+] |
| InChI | InChI=1S/7FH.2K.Ta/h7*1H;;;/q;;;;;;;;2*+1;+5/p-7DPXAUKPQZOAHGF-UHFFFAOYSA-G |
| ChemSpider | 28541740 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Heptafluorotantalatul de potasiu este un compus anorganic , o sare metalică complexă a tantalului și acidului heptafluorotantalic cu formula K2 [ TaF7 ] . În condiții normale , este vorba de cristale prismatice albe, stabile în aer. Hidrolizată de apă .
Obținerea
- Legătura se poate obține prin următoarea ecuație:
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+KHF_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]+2HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04d298960c31ae5faccda8f8b55cec786bb1b05a)
- Interacțiunea pentafluorurii de tantal cu fluorura de potasiu :
![{\displaystyle {\mathsf {TaF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {220-230^{o}C}}\ K_{2}[TaF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/04f419b3f9f092d16aa3891ec15aeeea12bb7815)
- Reacția oxifluorantalaților cu acidul fluorhidric :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{3}[TaOF_{6}]+2HF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[TaF_{7}]+KF+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/60c8a7504b19d6e8d4b1a4f583b11a8f55179ca5)
Proprietăți fizice
Heptafluorotantalatul de potasiu formează cristale ortorombice prismatice albe , parametrii celulei a = 0,850 nm, b = 1,267 nm, c = 0,585 nm, Z = 4.
Proprietăți chimice
- Hidrolizată cu apă:
![{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}[TaF_{7}]+(n-5)H_{2}O\ \rightleftarrows \ Ta_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+4KF+ 10HF }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/45750e21c8963acc0dc49c4808e01d03e468ace3)
- Restaurat de metalele alcaline atunci când este încălzit:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[TaF_{7}]+5Na\ {\xrightarrow {t)}\ Ta+5NaF+2KF))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8218d7880a94330e7c438dcadf67d50aae8a4bb0)
Literatură
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- CRC Manual de chimie și fizică . — ediția a 89-a. — Taylor și Francis Group, LLC, 2008-2009.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
| Compuși de tantal | |
|---|---|
| |