Dihidroxocarbonat de cupru (II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 noiembrie 2018; verificările necesită 19 modificări .

Dihidroxocarbonat de cupru(II)

General
Nume sistematic	Dihidroxocarbonat de cupru(II)
Nume tradiționale	Carbonat de dihidroxid de cupru
Chim. formulă	( CuOH ) 2CO3
Proprietăți fizice
Stat	cristale de culoare verde închis
Masă molară	221,11 g/ mol
Densitate	4,05 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 200°C
• descompunere	200 °C [1]
Clasificare
Reg. numar CAS	12069-69-1
PubChem	25503
Reg. numărul EINECS	235-113-6
ZÂMBETE	C(=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[Cu+2].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/CH2O3.2Cu.2H2O/c2-1(3)4;;;;/h(H2,2,3,4);;;21H2/q;2+2;;/p- patruZMMDPCMYTCRWFF-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23796 și 21169812
Siguranță
LD 50	159 mg/kg (alte surse spun 1350 mg/kg) (șobolan, oral)
Toxicitate	H302, H315, H319, H335 , P261, P305+351+338
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxocarbonatul de cupru (II) (malahit) este un compus anorganic, principala sare a metalului de cupru și acidului carbonic cu formula (CuOH) 2 CO 3 , cristale de culoare verde închis, insolubilă în apă.

Obținerea

Malachitul mineral se găsește în natură , unele soiuri sunt aproape pure (CuOH) 2 CO 3 .

Cuprul din aerul umed reacționează lent cu oxigenul și dioxidul de carbon :

{\mathsf {2Cu+CO_{2}+O_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow }}

Trecerea dioxidului de carbon printr-o suspensie de hidroxid de cupru :

{\mathsf {2Cu(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O))

Reacția sulfatului de cupru și a bicarbonatului de sodiu :

{\mathsf {2CuSO_{4}+4NaHCO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ (CuOH)_{2}CO_{3}\downarrow +2Na_{2}SO_{ 4}+3CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}

Proprietăți fizice

Dihidroxocarbonatul de cupru (II) formează cristale de culoare verde închis ale sistemului monoclinic , grupa spațială P 2 1 /a , parametrii celulei a = 0,9502 nm, b = 1,1974 nm, c = 0,3240 nm, β = 98,75°, Z = 4.

Insolubil în apă, p PR = 33,11.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {180-200^{o}C))\ 2CuO+CO_{2}+H_{2}O))

Reacţionează cu acizii:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4CH_{3}COOH\ \xrightarrow {} \ 2Cu(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Reacţionează cu sărurile de amoniu şi soluţia de amoniac :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+4NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CuCl_{2}+CO_{2}\uparrow + 4NH_{3}\uparrow +3H_{2}O}}

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_ {4}]CO_{3}+[Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+8H_{2}O}}

Reacţionează cu cianura de potasiu :

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+8KCN\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[Cu(CN)_{4}]+K_{2}CO_{3 }+2KOH}}

Reacţionează cu monoxidul de carbon (IV) sub presiune:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+CO_{2}\ {\xrightarrow {p))\ 2CuCO_{3}+H_{2}O))

Se dizolvă într-un exces de soluție concentrată fierbinte de carbonat de sodiu pentru a forma o soluție albastră, din care wegscheiderita cristalizează când este răcită, vopsită în albastru cu tetrahidroxocuprat de sodiu:

{\mathsf {(CuOH)_{2}CO_{3}+7Na_{2}CO_{3}+6H2O\ \xrightarrow {\ } 2Na_{5}[CO_{3}](HCO_{3} )_{3}+2Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

Note

↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 4-59. — ISBN 978-1-4987-5428-6

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .