Iodură de toriu (IV).

Iodură de toriu (IV)
General
Nume sistematic	Iodură de toriu (IV)
Nume tradiționale	Iodură de toriu, tetraiodură de toriu
Chim. formulă	THI 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale galben lamaie sau galben-alb
Masă molară	739,656 g/ mol
Densitate	6 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	566°C
• fierbere	837°C
• descompunere	> 900°C
Clasificare
Reg. numar CAS	10026-08-1
PubChem	82256
Reg. numărul EINECS	232-211-0
InChI	InChI=1S/4HI.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4MDMUQRJQFHEVFG-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	74233
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Iodura de toriu (IV) ( tetraiodură de toriu ) este un compus anorganic binar, o sare metalică a toriului și acidului iodhidric cu formula ThI 4 , cristale galben-lămâie (sau alb-galben), ușor solubile în apă. Foarte higroscopic. Este utilizat ca produs intermediar în rafinarea cu iod a toriului.

Obținerea

Acțiunea iodului asupra toriu metalic într-o fiolă de cuarț etanșă în absența oxigenului și a apei (pentru a evita formarea de oxiiodură de toriu și dioxid de toriu ; se poate folosi și un amestec de hidrogen și vapori de iod):

{\displaystyle {\mathsf {Th+2I_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ ThI_{4))))

Acțiunea iodurii de hidrogen asupra hidrurii de toriu (IV) :

{\mathsf {ThH4+4HI\ {\xrightarrow {}}\ ThI_{4}+4H_{2}\uparrow }}

Reacția iodurii de aluminiu cu dioxidul de toriu :

{\displaystyle {\mathsf {3ThO_{2}+4AlI_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3ThI_{4}+2Al_{2}O_{3))))

Tetraiodură de toriu rezultată pentru purificare este supusă distilarii în vid la o temperatură de 500-550 °C.

Proprietăți fizice

Iodura de toriu (IV) formează cristale galben-lămâie (alb-galben). Spre deosebire de alte halogenuri de toriu superioare, cristalizează într-o singonie monoclinică.

Se dizolvă bine în apă rece cu hidroliză puternică de cationi , formând ThOI 2 oxiiodură de toriu și iodură de hidrogen . Higroscopic.

Proprietăți chimice

Când este încălzită în vid (într-un recipient cu tantal), reacţionează cu toriu metalic pentru a forma iodură de toriu (III):

{\mathsf {3ThI_{4}+Th\ {\xrightarrow {800^{o}C))\ 4ThI_{3)))

Această reacție este folosită pentru a rafina toriul. Când este încălzită la 550–600°C, triiodura de toriu se disproporționează în tetraiodură și diiodură, iar cea din urmă, la rândul său, se descompune când este încălzită peste 600°C pentru a forma tetraiodură și toriu metalic.

Hidrolizat lent cu apă rece:

{\mathsf {ThI_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ ThI_{2}O\downarrow +2HI}}

Reacționează cu oxidul de toriu (IV) când este încălzit:

{\mathsf {ThI_{4}+ThO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ThI_{2}O}}

Vezi și

Iodură de toriu (II).
iodură de toriu (III).

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Compuși de toriu
Hidroxid de toriu(IV) (Th(OH) 4 ) Azotat de toriu(IV) (Th( NO3 ) 4 ) Oxid de toriu (IV) (ThO 2 ) fluorură de toriu (IV) ( ThF4 ) Clorura de toriu (IV) ( ThCl4 ) Iodură de toriu (IV) (ThI 4 )