Iodură de zirconiu (IV).

Iodură de zirconiu (IV).
General
Nume sistematic	iodură de zirconiu (IV).
Nume tradiționale	iodură de zirconiu
Chim. formulă	ZrI 4
Proprietăți fizice
Stat	cristale galben-portocalii
Masă molară	598,84 g/ mol
Densitate	4,76; 4,85 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	sub presiune 500°C
• fierbere	vozg. 418°C
Mol. capacitate termică	123 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-482 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	13986-26-0
PubChem	518853
Reg. numărul EINECS	237-780-9
ZÂMBETE	I[Zr](I)(I)I
InChI	InChl=1S/4HI.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4XLMQAUWIRARSJG-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	75903
Siguranță
NFPA 704	0 3 2
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Iodura de zirconiu (IV) este un compus anorganic, o sare a zirconiului metalic și a acidului iodhidric cu formula ZrI 4 , cristale galben-portocalii, reacționează cu apa.

Obținerea

Reacția iodului și a zirconiului sub formă de pulbere:

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2I_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C}}\ ZrI_{4))))

Trecerea iodului de hidrogen peste zirconiu sub formă de pulbere:

{\mathsf {Zr+4HI\ {\xrightarrow {340^{o}C}}\ ZrI_{4}+2H_{2)))

În loc de zirconiu, carbura acestuia poate fi folosită :

{\mathsf {ZrC+2I_{2}\ {\xrightarrow {300-500^{o}C))\ ZrI_{4}+C))

{\mathsf {ZrC+4HI\ {\xrightarrow {490^{o}C}}\ ZrI_{4}+2H_{2}+C}}

Proprietăți fizice

Iodura de zirconiu (IV) formează cristale cubice galben-portocalii , parametrii celulei a = 1,179 nm.

În apă suferă o hidroliză completă . Solubil în etanol , benzen și dietil eter .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {ZrI_{4}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C)}\ Zr+2I_{2)))

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {ZrI_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ZrOI_{2}\downarrow +2HI}}

Reacţionează cu acid sulfuric concentrat :

{\mathsf {ZrI_{4}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrO(SO_{4})_{2}]+2I_{2} \downarrow +2SO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {ZrI_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaI+H_{2}O))

Când este încălzită, reacţionează cu amoniacul formând nitrură de zirconiu :

{\displaystyle {\mathsf {2ZrI_{4}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {1000^{o}C)}\ 2ZrN+3H_{2}+4I_{2))))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compuși de zirconiu

Bromură de zirconiu (II) ( ZrBr2 )
Bromură de zirconiu (III) ( ZrBr3 )
Bromură de zirconiu (IV) ( ZrBr4 )
Tungstat de zirconiu (Zr( WO4 ) 2 )
Hidrură de zirconiu (II) ( ZrH2 )
Hidrură de zirconiu (IV) ( ZrH4 )
Hidrură de zirconiu (ZrH x )
Diborura de zirconiu (ZrB2 )
Dihidroxid de zirconiu (ZrО(OH) 2 )
Diiodură de zirconil (ZrOI 2 )
Difosfură de zirconiu ( ZrP2 )
Diclorura de bizirconil ( Zr2O3Cl2 ) _ _
Iodură de zirconiu (III) ( ZrI3 )
Iodură de zirconiu (IV) (ZrI 4 )
Carbură de zirconiu (ZrC)
Nitrat de zirconiu (IV) (Zr( NO3 ) 4 )
Nitrură de zirconiu (II ) ( Zr3N2 )
Nitrură de zirconiu (III) (ZrN)
Nitrură de zirconiu (IV ) ( Zr3N4 )
Oxid de zirconiu (IV) ( ZrO2 )
Diclorura de oxid de zirconiu (ZrOCl 2 )
Pirofosfat de zirconiu ( IV ) ( ZrP2O7 )
Ortosilicat de zirconiu (IV) ( ZrSiO4 )
Acid ortozirconic ( H4ZrO4 ) _
Siliciură de zirconiu (ZrSi 2 )
Sulfat de zirconiu (IV) (Zr( SO4 ) 2 )
sulfură de zirconil (ZrOS)
sulfură de zirconiu (IV) ( ZrS2 )
Telurura de zirconiu (IV) (ZrTe 2 )
Fosfura de zirconiu (ZrP)
Fluorura de zirconiu (II) ( ZrF2 )
Fluorura de zirconiu (III) ( ZrF3 )
Fluorura de zirconiu (IV) ( ZrF4 )
Clorura de zirconiu (II) ( ZrCl2 )
Clorura de zirconiu (III) ( ZrCl3 )
Clorura de zirconiu (IV) ( ZrCl4 )