Catalizatorul Adams
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 23 mai 2021; verificările necesită 2 modificări .| catalizatorul Adams | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Oxid de platină (IV). |
| Chim. formulă | PtO 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale albastru-negru |
| Masă molară | 227,09 g/ mol |
| Densitate | 10,2 g/cm³ |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 1314-15-4 |
| PubChem | 345198 |
| Reg. numărul EINECS | 215-223-0 |
| ZÂMBETE | O=[Pt]=O |
| InChI | InChI=1S/2O.PtYKIOKAURTKXMSB-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 306130 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Catalizatorul Adams (dioxid de platină) este un catalizator pentru reducerea și hidrogenoliza în sinteza organică . Cunoscută sub numele de dioxid de platină hidrat , este o pulbere maro închis. Dioxidul în sine nu este un catalizator, dar este transformat într-o formă activă după interacțiunea cu hidrogenul . Negrul de platină rezultat este un adevărat catalizator. PtO 2 în sine este cristale albastru-negru, insolubile în apă.
Gătit
Catalizatorul Adams este preparat din acid cloroplatinic H2PtCl6 sau cloroplatinat de amoniu ( NH4 ) 2PtCl6 prin reacţie cu azotat de sodiu . Această metodă de gătit a fost descrisă pentru prima dată în 1922 [1] . În prima etapă se formează nitrat de platină, care se descompune la încălzire [2] .
H2PtCI6 + 6 NaN03 → Pt( N03 ) 4 + 6 NaCI ( apos ) + 2HNO3 ; Pt(NO 3 ) 4 → PtO 2 + 4 NO 2 + O 2Masa maro rezultată se spală cu apă pentru a îndepărta urmele de nitrați. Catalizatorul poate fi folosit uscat și depozitat într-un esicator . Platina din catalizatorul uzat poate fi regenerată în hexacloroplatinat de amoniu inițial prin tratare cu acva regia și amoniac .
Utilizare
Catalizatorul Adams are mai multe aplicații. Este folosit pentru reducere , dehidrogenare și oxidare . În timpul reacției, se formează metalul de platină ( negru de platină ), care este forma activă a catalizatorului [3] . În reducerea alchinelor , se formează o cis-alchenă predominant, produsul adiției sin. Compușii nitro pot fi reduși la amine și cetone la alcooli . Deși alchenele sunt reduse de catalizatorul Adams, dacă există o grupare nitro în alchenă, numai aceasta este redusă. Acest catalizator este folosit și pentru reducerea fenilfosfonaților, deși această reacție nu are loc pe catalizatorii de paladiu. Valoarea pH-ului influențează semnificativ direcția reacției.
Obținerea
- Hidroliza clorurii de platină (IV) cu apă fierbinte:
- Descompunerea hexahidroxoplatinatului de potasiu (IV) cu un acid slab :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+2CH_{3}COOH+(n-4)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\ cdot nH_{2}O\downarrow +2CH_{3}COOK}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00e9407bb02e12cd37eae733162b41e0ba5a0e4a)
Proprietăți fizice
PtO 2 •4H 2 O hidrat se precipită din soluție, care, la încălzire sau în picioare, „îmbătrânește” – pierzând apă.
| Formulă | Culoare | masa molara |
Temperatura de descompunere |
|---|---|---|---|
| PtO2 • H2O _ _ | maro inchis | 245.09 | 120 |
| PtO2 • 2H2O _ _ | maro | 263,11 | 200 |
| PtO2 • 3H2O _ _ | galben | 281,12 | 300 |
| PtO2 • 4H2O _ _ | lumină galbenă | 299,14 | 420 |
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
- Solubil în acid clorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {3PtO_{2}\cdot 4H_{2}O+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]+6H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6f1562b9b6ab927b5cf40fdc28ff812c49329599)
- Reacţionează cu alcaline concentrate :
![{\displaystyle {\mathsf {3PtO_{2}\cdot 4H_{2}O+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pt(OH)_{6}]+2H_{2}O)) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72f0ec3ef12c777761b68b6b30f16d0e4e8641de)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Note
- ↑ Voorhees, V.; Adams, R. (1922). „Utilizarea oxizilor de platină pentru reducerea catalitică a compușilor organici”. J.Amer. Chim. soc. 44 (6): 1397. (link indisponibil)
- ↑ Adams, Roger (1928), „Catalizator de platină pentru reduceri”, Org. Sintetizator. 8:92; col. Vol. 1:463 . Preluat la 3 iulie 2011. Arhivat din original pe 6 februarie 2012.
- ↑ Hunt, LB (octombrie 1962). „Povestea catalizatorului lui Adams: oxidul de platină în reducerile catalitice”. Metale de platină Rev. 6(4): 150-2. . Preluat la 3 iulie 2011. Arhivat din original la 24 septembrie 2015.