Fosfați

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 septembrie 2019; verificările necesită 22 de modificări .

Fosfații  sunt săruri ale acizilor fosforici , de exemplu, ortofosfatul de potasiu K3PO4 . Se face o distincție între ortofosfați și fosfații condensați care conțin mai mult de un atom de P, formând legături P–O–P.

Ortofosfați

Sărurile acidului fosforic se numesc fosfați . Acidul fosforic formează săruri cu una, două și trei substituții.

(fosfat dihidrogen de sodiu) (fosfat acid de sodiu) (fosfat de sodiu)

Dihidrofosfații sunt de obicei foarte solubili în apă, aproape toți hidrofosfații și fosfații sunt ușor solubili. Calcinarea sărurilor duce la următoarele transformări:

Fosfații organici joacă un rol foarte important în procesele biologice. Fosfații zaharurilor sunt implicați în fotosinteză. Acizii nucleici conțin și un reziduu de acid fosforic.

Obținerea

Ortofosfații pot fi obținuți prin acțiunea acidului fosforic asupra alcalinei :

Proprietăți chimice

Toți ortofosfații au o proprietate: sărurile anhidre sunt stabile atunci când sunt încălzite până la un punct de topire , care pentru diferite săruri variază de la 830 ° C (pentru fosfatul de plumb) la 1605 ° C (pentru fosfatul de bariu) [1] .

Fosfații sunt în general slab solubili , spre deosebire de fosfatii dihidrogenați . Doar fosfații de metale alcaline sunt solubili , începând cu sodiu ( fosfatul de litiu este puțin solubil) și amoniu [2] [3] . Fosfații au proprietățile generale ale sărurilor:

Dihidrofosfații (fosfații monosubstituiți) sunt acizi, hidrofosfații (fosfații disubstituiți) sunt slab alcalini, medii (fosfații trisubstituiți sau pur și simplu fosfații) sunt alcalini.

Hidroortofosfații sunt compuși anorganici, săruri acide ale acidului ortofosforic, de exemplu, hidrogen ortofosfat de beriliu . Dihidroortofosfații sunt compuși anorganici, săruri acide ale acidului ortofosforic, de exemplu, dihidroortofosfat de amoniu . Există și metafosfați, cum ar fi metafosfatul de potasiu .

Pradă

Minereurile fosfatice sunt reprezentate de fosforiti si apatite ; aluminofosfații și fosfații de fier sunt mult mai puțin obișnuiți , iar guanoul este, de asemenea, extras .

Primul loc în lume în extracția fosforilor este ocupat de China , Maroc (există până la 75% din rezervele mondiale de fosforiți), SUA , Rusia , Brazilia [5] .

Potrivit unor cercetători, rezervele disponibile de fosfor pe Pământ se pot epuiza în 50-100 de ani, iar vârful fosforului va fi atins în jurul anului 2030 [6] [7] .

Aplicație

Aplicația principală este îngrășămintele fosfatice . Fosfații sunt utilizați pe scară largă pentru a reduce duritatea apei (adică pentru a lega ionii de calciu și magneziu la fosfații insolubili) - în detergenții sintetici, în sistemele de tratare a apei etc. Se mai folosește la fabricarea anumitor substanțe medicinale [2] .

Rolul fiziologic

Fosfații ocupă, de asemenea, un loc important în biochimie , și anume în sinteza multor substanțe biologic active, precum și în energia tuturor organismelor vii. Esterii fosforici ai adenozinei - AMP , ADP si ATP sunt cele mai importante substante ale metabolismului energetic . Gruparea fosfat este o parte integrantă a ARN -ului și ADN-ului .

Aspecte de mediu

Fosfații care intră în mediu, împreună cu alte substanțe, duc la eutrofizarea corpurilor de apă [8] [9] [10] . Utilizarea fosfaților în detergenții de rufe a fost dezbătută încă din anii 1970 [11] și este interzisă în multe țări. De la începutul anilor 2010, țările Uniunii Europene au introdus treptat restricții privind utilizarea fosfaților în detergenții de rufe de uz casnic la un nivel de cel mult 0,3-0,5 g de fosfor pe ciclu de spălare [12] . Pe lângă îngrășăminte și praf de spălat, apele uzate netratate sunt o sursă artificială de fosfați în mediu.

Vezi și

Note

  1. ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4828.html Fosfați anorganici] XuMuK.ru - fosfați
  2. ↑ 1 2 Kaputsky F. N., Tikavy V. F. Un manual de chimie pentru solicitanții la universități - Minsk: Higher School, 1979. - P. 218
  3. ↑ Tabelul solubilității unor compuși anorganici . Consultat la 11 februarie 2019. Arhivat din original pe 3 februarie 2015.
  4. ↑ Fosfații // Marea Enciclopedie Sovietică  : [în 30 de volume]  / cap. ed. A. M. Prohorov . - Ed. a 3-a. - M .  : Enciclopedia Sovietică, 1969-1978. Fosfați / Marea Enciclopedie Sovietică
  5. ↑ Despre extracția fosfaților și producția de îngrășăminte fosfatice în Maroc . Preluat la 6 mai 2022. Arhivat din original la 23 martie 2022.
  6. ↑ Cordell, Dana; Drangert, Jan-Olof; Alb, Stuart.  Povestea fosforului : Securitatea alimentară globală și hrană pentru gândire  // Schimbarea globală a mediului : jurnal. - 2009. - Vol. 19 , nr. 2 . - P. 292-305 . — ISSN 0959-3780 . - doi : 10.1016/j.gloenvcha.2008.10.009 .
  7. ↑ Oamenii de știință avertizează asupra lipsei de fosfor vital, deoarece biocombustibilii cresc cererile  (23 iunie 2008). Arhivat din original pe 23 iulie 2011.
  8. ↑ Pagina Definiție Eutrofizare . Preluat la 2 octombrie 2015. Arhivat din original la 26 aprilie 2016.
  9. ↑ Eutrofizarea: cauze, consecințe și controale în ecosistemele acvatice | Învață știință la Scitable . Preluat la 2 octombrie 2015. Arhivat din original la 31 decembrie 2021.
  10. ↑ Despre eutrofizare | Institutul Mondial de Resurse . Preluat la 2 octombrie 2015. Arhivat din original la 11 decembrie 2021.
  11. ↑ Historical Perspective Of The Phosphate Detergent Conflict (link nu este disponibil) . Consultat la 2 octombrie 2015. Arhivat din original pe 28 mai 2010. 
  12. ↑ A fost adoptată interdicția la nivelul UE a fosfaților din detergenții de uz casnic . Preluat la 2 octombrie 2015. Arhivat din original la 13 ianuarie 2022.

Literatură

  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice