Sodalit

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 10 ianuarie 2019; verificările necesită 11 modificări .
Sodalit

mostra de sodalit
Formulă Na4 ( Si3Al3 ) 012CI _ _ _ _
Proprietăți fizice
Culoare Albastru, alb, roz, gri, verde
Culoarea liniuței alb
Strălucire sticloasa, indrazneata
Transparenţă Transparent, translucid
Duritate 5,5-6
Clivaj Implicit
Densitate 2,29 g/cm³
Proprietăți cristalografice
Singonie cub
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Sodalitul  este un mineral 3Na 2 O • 3Al 2 O 3 • 6SiO 2 • 2NaCl, feldspatoid .

Apare

Se găsește în rocile magmatice alcaline și pegmatite . Cel mai bun în calitățile sale decorative, sodalitul este extras din pegmatitele din Brazilia . În Rusia, acest mineral se găsește în rocile alcaline din munții Vișnev și Ilmen din Urali (sodalit albastru). Sodalit-hakmanitul, foarte interesant în proprietățile sale, se găsește în Peninsula Kola din Munții Khibiny . Pe teritoriul Ucrainei, sodalit albastru a fost găsit în rocile alcaline din masivul Oktyabrsky (regiunea Azov de Est).

Proprietăți

Sodalitul are proprietăți de sorbție și capacitatea de a reacții de schimb ionic, cum ar fi zeoliții . Albastru, gri, verzui și alte mase granulare. Duritate 5,5-6,0 ; densitate 2,3 g/cm³. Proprietățile fotocromice ale varietăților sintetice de sodalit sunt utilizate în radio-electronica și televiziune .

Aplicație

Sodalitul este un mineral spectaculos de culoare albastră care, în cel mai bun caz, are calități decorative valoroase. Conform clasificării lui A. E. Fersman și M. Bauer, acest mineral este clasificat drept pietre ornamentale semiprețioase de ordinul întâi . Aceeași (primul) ordin al pietrelor ornamentale include materiale precum: jad , lapis lazuli , glauconit , vezuvian , amazonit , labrador , orleți , malachit , aventurin , cuarțit , cuarț fumuriu , cristal de stâncă , agat (cu soiurile sale), jasp , Piatră evreiască și cuarț roz [1] .

În plus, sodalitul (datorită în primul rând proprietăților sale de sorbție și capacității de a reacții de schimb ionic) este utilizat ca catalizator în diferite reacții chimice.

Vezi și

Note

  1. V. Petrov . „Prețioase”. - M .: revista „Chimie și viață”, nr. 10, 1965.

Link -uri