Clorura de vanadiu (IV).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 31 mai 2020; verificările necesită 5 modificări .

Clorura de vanadiu (IV).

General
Nume sistematic	clorură de vanadiu (IV).
Nume tradiționale	tetraclorura de vanadiu
Chim. formulă	VCl 4
Proprietăți fizice
Stat	lichid roșu închis
Masă molară	192,75 g/ mol
Densitate	1,82; 1,83; 1,87 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	-26; -25,7; -20,5°C
• fierbere	148,5; 152; 153°C
Entalpie
• educaţie	-606,1 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	7632-51-1
PubChem	24273
Reg. numărul EINECS	231-561-1
ZÂMBETE	CI[V](CI)(CI)CI
InChI	InChI=1S/4ClH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4JTJFQBNJBPPZRI-UHFFFAOYSA-J
RTECS	YW2625000
ChemSpider	22693
Siguranță
NFPA 704	0 3 2 W
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de vanadiu (IV) ( tetraclorura de vanadiu , tetraclorura de vanadiu ) este un compus anorganic, o sare metalică a vanadiului și acidului clorhidric cu formula VCl 4 , un lichid roșu închis, reacționează cu apa, „fumează” în aer umed.

Obținerea

Dizolvarea vanadiului în acva regia :

{\mathsf {3V+12HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3VCl_{4}\downarrow +4NO\uparrow +8H_{2}O))

Reacția vanadiului sub formă de pulbere și a clorului:

{\mathsf {V+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ VCl_{4}\downarrow }}

Descompunerea clorurii de vanadiu (III) atunci când este încălzită într-o atmosferă inertă:

{\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2))}\ VCl_{4}+VCl_{2)))

Dizolvare în clorură de dioxivanadiu(V) acid clorhidric concentrat :

{\mathsf {2VO_{2}Cl+8HCl\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ 2VCl_{4}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

Proprietăți fizice

Clorura de vanadiu (IV) este un lichid roșu închis.

S -a obţinut un dimer brun V2CI8 , care are structura [VCl3 ] + [ VCl5 ] - şi se topeşte la 260°C.

Nu se amestecă cu apa rece, reacționează cu apa fierbinte.

Solubil în etanol , dietil eter , cloroform .

Proprietăți chimice

Se descompune la temperatura camerei [1] :

{\mathsf {2VCl_{4}\\xrightarrow {\} 2VCl_{3}+Cl_{2)))

Reacționează cu umiditatea din aer:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VOCl_{2}+2HCl}}

Reacționează cu apa fierbinte pentru a forma soluții albastre:

{\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+ }+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}

Reacționează cu acidul clorhidric concentrat pentru a forma acid hexaclorovanadic maro :

{\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}

Oxidat cu acid azotic concentrat :

{\mathsf {VCl_{4}+2HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}Cl+NO_{2}\uparrow +3HCl}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {VCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Redus cu hidrogen sau vanadiu:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+HCl}}

{\mathsf {2VCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2VCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {320-400^{o}C}}\ 4VCl_{3}}}

Cu clorurile de metale alcaline formează hexaclorovanadate roșii :

{\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}

Aplicație

Agent de clorinare în sinteza organică .

Vezi și

Note

↑ Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie . - 102., stark umgearbeitete und verb. Aufl. - Berlin: De Gruyter, 2007. - XXXIX, 2149 Seiten p. - ISBN 978-3-11-017770-1 , 3-11-017770-6.

Literatură

Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compușii de vanadiu

Bromură de vanadiu (II) ( VBr2 ) Bromură de vanadiu (III) ( VBr3 ) Vanadat de fier (III) ( FeVO4 ) Acid vanadic ( HVO3 ) Galidă de vanadiu (V 3 Ga) Hexacarbonilvanadiu (V(CO) 6 ) Hidroxid de vanadiu(II) (V(OH) 2 ) Hidroxid de vanadiu (III) (V(OH) 3 ) Diborura de vanadiu (VB 2 ) Diseleniură de vanadiu (VSe 2 ) Dissilicid de vanadiu (VSi 2 ) Disulfură de vanadiu (VS 2 ) Difosfură de vanadiu (VP 2 ) Iodură de vanadiu (II) (VI 2 ) Iodură de vanadiu (III) ( VI3 ) Carbură de vanadiu (VC) Metavanadat de amoniu ( NH4VO3 ) Metavanadat de fier(III) (Fe( VO3 ) 3 ) Metavanadat de potasiu (KVO3 ) Metavanadat de cobalt(II) (Co(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de cupru(II) (Cu(VO 3 ) 2 ) Metavanadat de sodiu ( NaVO3 ) Metavanadat de plumb(II) (Pb(VO 3 ) 2 ) Nitrură de vanadiu (VN) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxid de vanadiu (II) (VO) Oxid de vanadiu (III) (V 2 O 3 ) Oxid de vanadiu (IV) ( VO2 ) Oxid de vanadiu (V) (V 2 O 5 ) Oxidifluorura de vanadiu (IV) ( VOF2 ) Oxidiclorura de vanadiu (IV) ( VOCl2 ) Oxibromură de vanadiu (III) (VOBr) Oxibromură de vanadiu (IV) ( VOBr2 ) Oxitribromură de vanadiu (V) ( VOBr3 ) Oxitrifluorura de vanadiu (V) (VOF 3 ) Oxid de triclorura de vanadiu (VOCl 3 ) Oxiclorura de vanadiu (III) (VOCl) Ortovanadat de sodiu ( Na3VO4 ) Pentoxid de trivanadiu (V 3 O 5 ) Acid pivanadic ( H4V2O7 ) _ _ _ Selenura de vanadiu (II) (VSe) Selenura de vanadiu (III) (V 2 Se 3 ) Siliciură de vanadiu (V 2 Si) Siliciură de trivanadiu (V 3 Si) Sulfat de vanadil ( VOSO4 ) Sulfat de vanadiu (II) ( VSO4 ) Sulfat de vanadiu(III) ( V2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de vanadiu(III ) -amoniu (VNH4 ( SO4 ) 2 ) sulfură de vanadiu (II) (VS) sulfură de vanadiu (III) (V 2 S 3 ) sulfură de vanadiu (V) (V 2 S 5 ) Tetrasulfură de vanadiu (VS 4 ) Trimetavanadat de amoniu ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Fosfura de vanadiu (VP) Fosfura de divanadiu (V 2 P) Trivanadiu fosfură (V 3 P) Fluorura de vanadiu (II) ( VF2 ) Fluorura de vanadiu (III) ( VF3 ) Fluorura de vanadiu (IV) ( VF4 ) Fluorura de vanadiu (V) ( VF5 ) Clorura de hexaaminovanadiu(III) ( [V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Clorura de vanadiu (II) ( VCl2 ) Clorura de vanadiu (III) ( VCl3 ) Clorura de vanadiu (IV) ( VCl4 ) Clorura de dioxovanadiu(V) ( ( VO2 )Cl)