Tetracloroplatinat de hidrogen (II)
| Tetracloroplatinat (II) hidrogen | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tetracloroplatinat (II) hidrogen |
| Nume tradiționale | Tetracloroplatoat de hidrogen |
| Chim. formulă | H2 [ PtCl4 ] _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | soluție roșu-maronie |
| Masă molară | 338,91 g/ mol |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetracloroplatinat de hidrogen (II) este un compus anorganic, un compus complex al platinei metalice cu formula H 2 [PtCl 4 ], soluție roșu-brun, neizolat în stare liberă.
Obținerea
- Reacția clorurii de platină(II) cu acidul clorhidric concentrat :
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0154671a1b0908ad53f5b41128904e418d3d0d5)
- Reducerea hexacloroplatinatului de hidrogen (IV) cu acid oxalic :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+(COOH)_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C,\tau }}\ H_{2}[PtCl_{4 }]+2CO_{2}\uparrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff6b6239da438236e881391a3b6b23db12ac0806)
Proprietăți fizice
Tetracloroplatinat de hidrogen (II) formează o soluție roșu-maro; nu a fost izolat în stare liberă.
Proprietăți chimice
- Se descompune la concentrare:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ PtCl_{2}+2HCl\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/773005183e4427d0319ba960ad79cf0e0006bcbc)
- În timpul depozitării pe termen lung, este disproporționat :
![{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}]\ {\xrightarrow {\tau ))\ H_{2}[PtCl_{6}]+Pt\downarrow +2HCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/715c98a9ff24b0fd4c92e383b63ac8d05fab3c7c)
- Reacţionează cu alcalii :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ Pt(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69e8b1f61d7d66ef6be81fa7391f34f329f4f8eb)
- Cu o soluție de amoniac diluată, reacția decurge diferit:
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 4}]Cl_{2}+2NH_{4}Cl+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ec5e7d02a29f7d4fa1294edb71131dd8696265ff)
- Reacţionează cu hidrogenul sulfurat :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4f3edb33231f0840897a25bf4d65171745bee3e2)
- Redus de hidrogen atomic :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+2H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5154fc1e4407189c5c5df94a514b4ee2ec7c88bc)
- Reacţionează cu clorul :
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37ea1a17648e2cbcf01394487da88d5f87d0ea51)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.