Fluorura de clor (III).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 22 noiembrie 2020; verificarea necesită 1 editare .
Fluorura de clor​(III)​
General

Nume sistematic		 Trifluorura de clor
Chim. formulă ClF 3
Şobolan. formulă ClF 3
Proprietăți fizice
Stat gaz sau lichid greu incolor
Masă molară 92,45 g/ mol
Densitate 1,77 ± 0,01 g/cm³ [1]
Energie de ionizare 13 ± 1 eV [1]
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea -76,3°C
 •  fierbere 11,75°C
 • descompunere 180°C
Entalpie
 •  educaţie −164,60 kJ/mol
Presiunea aburului 1,4 ± 0,1 atm [1]
Clasificare
Reg. numar CAS 7790-91-2
PubChem 24637
Reg. numărul EINECS 232-230-4
ZÂMBETE   FCl(F)F
InChI   InChl=1S/ClF3/c2-1(3)4JOHWNGGYGAVMGU-UHFFFAOYSA-N
RTECS FO2800000
CHEBI 30123
Număr ONU 1749
ChemSpider 23039
Siguranță
Limitați concentrația 0,5 mg/m³
Toxicitate Extrem de toxic, SDYAV
NFPA 704 NFPA 704 diamant în patru culori 0 patru 3W
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Fluorura de clor (III) ( trifluorura de clor , trifluorura de clor ) - Cl F 3 , un compus de clor cu fluor , care este un gaz greu incolor , extrem de otrăvitor la temperatura camerei cu un miros puternic iritant. Se condensează la răcire la +12 °C (sau la creșterea presiunii) la un lichid verde pal.

Proprietăți chimice

Agent oxidant puternic . Reacționează violent (uneori cu o explozie) cu majoritatea compușilor organici și anorganici, în special cu apa. Este capabil să aprindă sticla, prin urmare, pentru a lucra cu ea, se folosesc vase din metal fluoroplastic sau monel .

Obținerea

Trifluorura de clor este unul dintre produsele interacțiunii clorului și fluorului.

Aplicație

Este folosit ca agent de fluorurare. Investigat ca armă chimică și oxidant pentru combustibil pentru rachete.

Toxicitate

Trifluorura de clor este foarte toxică și agresivă, un agent oxidant puternic. Are efect sufocant.

Note

  1. ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0117.html

Literatură