Clorura de fier (III).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 2 ianuarie 2021; verificările necesită 19 modificări .

Clorura de fier(III)


General
Nume sistematic	Clorura de fier(III)
Chim. formulă	FeCl3 _
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	162,5 g/ mol
Densitate	2,8 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	306°C
• fierbere	315°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	92 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7705-08-0
PubChem	24380
Reg. numărul EINECS	231-729-4
ZÂMBETE	CI[Fe](CI)CI
InChI	InChI=1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	LJ9100000
CHEBI	30808
ChemSpider	22792
Siguranță
LD 50	440 mg/kg (șobolani, oral)
Pictograme BCE
NFPA 704	0 3 0 COR
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de fier (III) (clorura ferică, de asemenea triclorura de fier) FeCl 3 - sarea medie a fierului feric și a acidului clorhidric , un compus amfoter slab.

Proprietăți fizice

Sclipitoare, negru-maro, sau roșu închis sau violet în lumină transmisă, verde în lumină reflectată, frunze cu o strălucire metalică. Este foarte higroscopic, în aer se transformă în FeCl 3 6H 2 O hidrat - galben higroscopic, conform altor surse, cristale galben-brun, foarte solubile în apă (la 20 ° C, 91,9 g de sare anhidră se dizolvă în 100 g de apă). Tpl 309 °C.

Obținerea metodelor

Cea mai simplă metodă de obținere a triclorurii de fier este acțiunea clorului gazos asupra piliturii de fier sau a unui fir de fier încins [1] . În același timp, spre deosebire de acțiunea acidului clorhidric , se formează o sare de fier feric - din particulele sale cele mai mici se eliberează fum maro [2] . De asemenea, se poate obține triclorura de fier prin reacția fierului cu clorul în prezența luminii. Deoarece moleculele de clor se descompun în prezența luminii în atomi radicali foarte reactivi:

{\mathsf {2Fe+3Cl_{2}\ \xrightarrow {h\nu ,+250^{o}C} \ 2FeCl_{3)))

De asemenea, triclorura se obține prin oxidarea clorurii de fier (II) cu clor :

{\displaystyle {\mathsf {2FeCl_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2FeCl_{3))))

Există, de asemenea, o metodă de oxidare cu oxid de sulf (IV) :

{\mathsf {4FeCl_{2}+SO_{2}+4HCl\rightarrow 4FeCl_{3}+S+2H_{2}O))

O altă modalitate de a obține triclorura de fier (FeCl3) este interacțiunea oxidului de fier (III) cu acidul clorhidric, însoțită de eliberarea de apă și energie sub formă de căldură:

{\mathsf {Fe_{2}O_{3}+6HCl\rightarrow 2FeCl_{3}+3H_{2}O))

Proprietăți chimice

Când este încălzită la presiunea atmosferică până la punctul de topire, descompunerea lentă a triclorurii de fier începe cu formarea diclorurii și a clorului molecular :

{\mathsf {2FeCl_{3}\rightarrow 2FeCl_{2}+Cl_{2}\uparrow }}

Datorită faptului că triclorura de fier este un acid Lewis puternic , interacționează cu alte cloruri , în timp ce se formează săruri complexe ale acidului tetracloroferrat :

{\mathsf {FeCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [FeCl_{4}]^{-)))

Când este încălzită la 350 ° C cu oxid de fier (III) , se formează oxoclorura de fier :

{\mathsf {FeCl_{3}+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 3FeOCl))

Sărurile ferice sunt agenți de oxidare slabi, în special, triclorura de fier oxidează bine cuprul metalic, transformându-l în cloruri solubile:

{\mathsf {FeCl_{3}+Cu\rightarrow FeCl_{2}+CuCl)}

{\mathsf {FeCl_{3}+CuCl\rightarrow FeCl_{2}+CuCl_{2)))

reacţionează cu iodură de hidrogen :

{\mathsf {2FeCl_{3}+2HI\rightarrow 2FeCl_{2}+I_{2}+2HCl\uparrow ))

Recuperat cu dioxid de sulf, sulfiți și alcooli organici:

${\mathsf {2FeCl_{3}+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+H_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {2FeCl_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O\longrightarrow 2FeCl_{2}+Na_{2}SO_{4}+2HCl\uparrow ))$

${\mathsf {4FeCl_{3}+C_{2}H_{5}OH+H_{2}O\longrightarrow 4FeCl_{2}+CH_{3}COOH+4HCl\uparrow ))$

${\mathsf {6FeCl_{3}+CH_{3}OH+H_{2}O\longrightarrow 6FeCl_{2}+CO_{2}\uparrow +6HCl\uparrow ))$

Aplicație

Clorura de fier (III) este utilizată în gravarea plăcilor de circuite imprimate ( inginerie radio, inginerie de sistem ) .
Este folosit pentru gravarea plăcilor de imprimare ( gravare , zincografie ), ca alternativă la acidul azotic , reacția cu care este însoțită de eliberarea de vapori foarte toxici ( „coada de vulpe” ).
Este folosit în fierărie pentru a dezvolta modelul fierului.
Este folosit ca mordant la vopsirea țesăturilor.
La scară industrială, este folosit ca coagulant pentru purificarea apei.
Datorită proprietăților sale acide pronunțate, este utilizat pe scară largă ca catalizator în sinteza organică . De exemplu, pentru reacția de substituție electrofilă în hidrocarburi aromatice.

Securitate

Clorura de fier (III) este un compus toxic, foarte corosiv. Sarea anhidră servește ca desicant.

Are gust de tartă fără gust. Limba devine foarte uscată și devine un burete.

Vezi și

Clorura de fier (II).

Note

↑ Interacțiunea clorului cu fierul - experiență video în Colecția Unificată de Resurse Educaționale Digitale
↑ Hodakov Yu.V., Epshtein D.A., Gloriozov P.A. § 76. Clorul // Chimie anorganică: Manual pentru clasele 7-8 de liceu. - Ed. a XVIII-a. - M . : Educaţie , 1987. - S. 184-187. — 240 s. — 1.630.000 de exemplare.