Clorura de fosfor (III).

Clorura de fosfor (III).
General
Chim. formulă Cl₃P
Proprietăți fizice
Masă molară 137,33 g/ mol
Densitate 1,574 g/cm³
Proprietati termice
T. se topesc. -93,6℃
T. kip. 76,1℃
Proprietati optice
Indicele de refracție 1,516 (14°C)
Clasificare
numar CAS 7719-12-2
PubChem 24387
ChemSpider 22798
numărul EINECS 231-749-3
RTECS TH3675000
CHEBI 30334
Număr ONU 1809
ZÂMBETE
P(CI)(CI)CI
InChI
InChl=1S/CI3P/c1-4(2)3
Siguranță
LD 50 550 mg/kg
Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel.

Clorura de fosfor (III) PCl 3  este un compus chimic al fosforului și clorului . Este cea mai importantă dintre cele trei cloruri de fosfor cunoscute; materie primă chimică valoroasă pentru producerea diferiților compuși organici care conțin fosfor.

Proprietăți fizice

În condiții normale , triclorura de fosfor este un lichid incolor care fumează într-un mediu umed, cu un miros ascuțit neplăcut. Are proprietăți lacrimale .

Proprietăți chimice

Fosforul din PCl 3 este în starea de oxidare +3 , iar clorul  este în gradul -1. Multe dintre proprietățile compusului se datorează tocmai acestor circumstanțe. În prezența apei, fumează și se descompune.

PCl 3  este produsul de bază pentru alți derivați de fosfor obținuți din acesta prin oxidare la pentaclorură (PCl 5 ), clorură de tiofosforil (PSCl 3 ) sau oxiclorură ( POCI 3 ).

Dacă o descărcare electrică este trecută printr-un amestec de vapori de PCl3 și hidrogen gazos , se formează un complex rar de clorură de fosfor cu formula P2Cl4 .

Sunt cunoscute un număr mare de reacții de substituție similare, inclusiv cele cu substanțe organice - alcooli și fenoli:

Alcoolurile reacţionează în mod similar:

[unu]

Prezența unei perechi de electroni neîmpărțiți la atomii de fosfor determină capacitatea triclorurii de a prezenta proprietăți donor, formând complecși neutri din punct de vedere electric, de exemplu, [Ni(PCl3 ) 4 ] . Prin natura chimică, triclorura de fosfor este clorura acidă a acidului fosforic. Hidroliza sa duce la formarea a doi acizi, iar interacțiunea cu alcalii - două săruri:

Note

  1. ↑ Clark, Jim (2008). Înlocuirea OH din alcooli cu un halogen . Recuperat la 9 octombrie 2008.

Literatură