Fluorura de clor(III) | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
Trifluorura de clor | ||
Chim. formulă | ClF 3 | ||
Şobolan. formulă | ClF 3 | ||
Proprietăți fizice | |||
Stat | gaz sau lichid greu incolor | ||
Masă molară | 92,45 g/ mol | ||
Densitate | 1,77 ± 0,01 g/cm³ [1] | ||
Energie de ionizare | 13 ± 1 eV [1] | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -76,3°C | ||
• fierbere | 11,75°C | ||
• descompunere | 180°C | ||
Entalpie | |||
• educaţie | −164,60 kJ/mol | ||
Presiunea aburului | 1,4 ± 0,1 atm [1] | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 7790-91-2 | ||
PubChem | 24637 | ||
Reg. numărul EINECS | 232-230-4 | ||
ZÂMBETE | FCl(F)F | ||
InChI | InChl=1S/ClF3/c2-1(3)4JOHWNGGYGAVMGU-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | FO2800000 | ||
CHEBI | 30123 | ||
Număr ONU | 1749 | ||
ChemSpider | 23039 | ||
Siguranță | |||
Limitați concentrația | 0,5 mg/m³ | ||
Toxicitate | Extrem de toxic, SDYAV | ||
NFPA 704 | 0 patru 3W | ||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Fluorura de clor (III) ( trifluorura de clor , trifluorura de clor ) - Cl F 3 , un compus de clor cu fluor , care este un gaz greu incolor , extrem de otrăvitor la temperatura camerei cu un miros puternic iritant. Se condensează la răcire la +12 °C (sau la creșterea presiunii) la un lichid verde pal.
Agent oxidant puternic . Reacționează violent (uneori cu o explozie) cu majoritatea compușilor organici și anorganici, în special cu apa. Este capabil să aprindă sticla, prin urmare, pentru a lucra cu ea, se folosesc vase din metal fluoroplastic sau monel .
Trifluorura de clor este unul dintre produsele interacțiunii clorului și fluorului.
Este folosit ca agent de fluorurare. Investigat ca armă chimică și oxidant pentru combustibil pentru rachete.
Trifluorura de clor este foarte toxică și agresivă, un agent oxidant puternic. Are efect sufocant.