Clorură de amoniu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 15 decembrie 2019; verificările necesită 14 modificări .

Clorură de amoniu

General

Nume sistematic

Clorură de amoniu

Chim. formulă

NH4Cl _ _

Proprietăți fizice

Stat

cristale cubice incolore

Masă molară

53,49 g/ mol

Densitate

1,526 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

337,6°C

• sublimarea

337,6 (dec.) °C

• fierbere

520 °C [1]

Entalpie

• educaţie

-314,2 kJ/mol

Presiunea aburului

1 ± 1 mmHg [2]

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

37,2 g/100 g (20°C)

Clasificare

235-186-4

N.Cl

InChl=1S/CIH.H3N/h1H;1H3NXLLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N

RTECS

BP4550000

CHEBI

Siguranță

0 2 0

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de amoniu (clorură de amoniu; denumire tehnică - amoniac ) - compus anorganic , sare de amoniu cu formula chimică NH 4 Cl, pulbere cristalină albă , ușor higroscopică , inodoră . Se dizolvă bine în apă. Nu formează hidrați cristalini.

În natură, clorura de amoniu este reprezentată de mineralul amoniac , din arabă. ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) - „ amoniac ” [3] . Soluția naturală de clorură de amoniu, care se află în celom , oferă flotabilitate neutră calmarilor planctonici - cranhiide [4] .

Proprietăți fizice

Cristale incolore sau albe ale sistemului cubic (a = 0,38758 nm, z = 1, grup spațial Pm3m ). Densitatea relativă = 1,526. Modificarea cubică este stabilă sub 184,3 °C. Compusul se sublimează la 337,6 °C cu descompunere în amoniac și acid clorhidric [5] [6] (mai corect: acid clorhidric sau acid clorhidric H Cl ). ${\displaystyle d_{4}^{20))$

Să dizolvăm bine în apă (37,2 g/100 ml), amoniac lichid. Soluțiile apoase datorate hidrolizei au o reacție ușor acidă. Punctul de fierbere al soluțiilor apoase saturate este de 116 °C [5] .

Solubilitate (substanță anhidră în solvent anhidru): în etanol - 0,6 g / 100 g, în metanol - 3,3 g / 100 g.

Solubilitatea NH 4 Cl anhidru (în g/100 g apă) la temperatură

0 °C	10°C	20°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
29.4	33.3	37.2	41.4	45,8	50.4	55.2	60.2	65,6	71.3	77,3

Proprietăți chimice

reacţionează cu alcalii cu eliberare de amoniac [6] :

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O+NH_{3}\uparrow ))

reacționează cu nitratul de argint pentru a forma un precipitat alb de clorură de argint , care se întunecă la expunerea la lumină [6] :

{\mathsf {NH_{4}Cl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl\downarrow +NH_{4}NO_{3)))

reacționează cu nitritul de sodiu când este încălzit, pentru a forma clorură de sodiu , azot și apă:

{\mathsf {NH_{4}Cl+NaNO_{2}\rightarrow NaCl+N_{2}\uparrow +2H_{2}O))

sub influența curentului electric se descompune cu formarea clorurii de azot ${\mathsf {NCl_{3)}}$

Obținerea

În industrie, clorura de amoniu se obține prin evaporarea lichidului mamă rămas după separarea bicarbonatului de sodiu NaHCO3 după reacția în care dioxidul de carbon este trecut printr-o soluție de amoniac și clorură de sodiu .

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O+CO_{2}+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl))

În laborator, clorura de amoniu se obține prin reacția acidului clorhidric cu amoniacul prin trecerea acestora printr-o soluție de NaCl.

Uneori se folosește reacția interacțiunii amoniacului cu clorul :

{\mathsf {8NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow N_{2}+6NH_{4}Cl))

Reacția amoniacului cu acidul clorhidric:

{\mathsf {NH_{3}+HCl\rightarrow NH_{4}Cl))

Aplicație

îngrășământ cu azot (până la 25% N) pentru soluri neutre și alcaline pentru culturi care reacționează slab la excesul de clor ( sfeclă de zahăr , orez , porumb );
înregistrat ca aditiv alimentar E510 , în țările scandinave și Finlanda este folosit ca condiment alimentar, inclusiv în compoziția Tyrkisk Peber, dulciuri din lemn dulce Salmiakki etc.;
utilizat în lipire ca flux (pentru a îndepărta pelicula de oxid de pe suprafețele metalice);
în celule galvanice ca componentă electrolitică;
în medicina pentru edem de origine cardiacă și pentru a spori acțiunea diureticelor ;
în tehnologii de laborator - pentru liza eritrocitelor;
ca generator de fum; (se descompune reversibil la încălzire în HCl și NH 3 , un amestec mobil greu de separat de gaze, care s-a răcit din nou puțin, formând o pulbere microcristalină de NH 4 Cl, cu puțin pericol pentru oameni și animale.
în fotografie ca componentă a unui fixator rapid , pentru a obține tiosulfat de amoniu direct în soluție [7] .

Note

↑ CLORURĂ DE AMONIU
↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0029.html
↑ Dicționar geologic Krishtofovich A.N. / ed. ed. Spizharsky T. N. - Moscova: Gosgeoltekhizdat, 1955. - T. II M-Ya. - S. 66. - 449 p. , reeditează „Carte la cerere” ISBN 9785458366540 .
↑ I. I. Akimushkin , Yu. A. Filippova . Subordinul Calamar oceanic (Oegopsida) // Viața animală . În 7 volume / cap. ed. V. E. Sokolov . — Ed. a II-a, revizuită. - M . : Educaţie , 1988. - T. 2: Moluşte. Echinoderme. Pogonofori. Seto-maxilar. Hemishordate. Acorduri. Artropode. Crustacee / ed. R. K. Pasternak. - S. 141. - 447 p. : bolnav. — ISBN 5-09-000445-5 .
↑ 1 2 Krasheninnikov, 1988 .
↑ 1 2 3 Gurlev, 1988 , p. 286.
↑ Gurlev, 1988 , p. 285-286.

Literatură

Gurlev D.S. Manual de fotografie (prelucrarea materialelor fotografice). - K .: Technika, 1988.
Krasheninnikov S.A. Clorura de amoniu // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Enciclopedia Sovietică , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 155. - 623 p. — 100.000 de exemplare. - ISBN 5-85270-008-8 .

Dicționare și enciclopedii	mare danez Mare catalană Mare catalană Mare norvegian Rusă mare Brockhaus și Efron Chiril și Metodiu in jurul lumii Micul Brockhaus și Efron Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	J9U : 987007554493305171 LCCN : sh2009008354 NDL : 00575697

Reactivi fotografici

Agenți în curs de dezvoltare

alb-negru	Adurol ( bromohidrochinonă clorhidrochinonă ) Amidol 2-Aminofenol 4-aminofenol Vitamina C hidrochinonă Fotografie cu glicina Metilfenidonă Metol Oxietilortoaminofenol pirogallol Pirocatechină Phenidon p-fenilendiamină TsPV-1 Edinol
colorat	p-fenilendiamină TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Antivoaluri

regulatoare de pH

Acceleratoare de dezvoltare	Hidroxid de potasiu Hidroxid de sodiu Carbonat de potasiu Bicarbonat de sodiu metaborat de sodiu sulfit de sodiu tetraborat de sodiu
Acid azotic Acid boric

Substante conservante

Dedurizatoare de apă

Albire

Componente fixatoare

Componente care formează culoarea

Componentele tonerului

nitrat de uranil

Componentele amplificatorului

Desensibilizante

Sensibilizatori