Clorura de aur(I).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 decembrie 2019; verificările necesită 3 modificări .

Clorura de aur(I)

General
Nume sistematic	Clorura de aur(I)
Nume tradiționale	Monoclorură de aur
Chim. formulă	AuCl
Proprietăți fizice
Stat	solid galben
Masă molară	232,419 g/ mol
Densitate	7,6 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	170°C
• fierbere	298°C
Entalpie
• educaţie	−36,4 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	aproape insolubil
• în	solubil în HCl , HBr , solvenți organici
Structura
Structură cristalină	tetragonală
Clasificare
Reg. numar CAS	10294-29-8
PubChem	27366
Reg. numărul EINECS	233-655-8
ZÂMBETE	[Cl-].[Au+]
InChI	InChl=1S/Au.ClH/h;1H/q+1;/p-1FDWREHZXQUYJFJ-UHFFFAOYSA-M
CHEBI	30078
ChemSpider	25464
Siguranță
NFPA 704	0 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de aur (I) ( monoclorură de aur ) este un compus chimic anorganic binar de aur cu clor . Cristale galbene.

Obținerea

Clorura de aur(I) se obține prin descompunerea termică a clorurii de aur(III) :

{\mathsf {AuCl_{3}\longrightarrow AuCl+Cl_{2)}}

La o temperatură de 150 până la 250 °C , aurul și clorul reacţionează pentru a forma clorură de aur(I):

{\mathsf {2Au+Cl_{2}{\xrightarrow {150-250^{o}C}}2AuCl}}

De asemenea, poate fi obținut prin următoarele reacții:

{\displaystyle {\mathsf {H[AuCl_{4}]{\xrightarrow {156-205^{o}C}}AuCl+HCl+Cl_{2))))

Proprietăți

Sub influența căldurii și umidității, clorura de aur(I) se descompune:

${\mathsf {3AuCl\longrightarrow 2Au+AuCl_{3}}}$

Reactioneaza cu apa:

${\mathsf {3AuCl+H_{2}O\longrightarrow 2Au+H[Au(OH)Cl_{3}]}}$

Pentru a obține aur metalic din monoclorură de aur, trebuie să faceți următoarea reacție:

${\mathsf {3AuCl+4KBr\longrightarrow KAuBr_{4}+2Au+3KCl))$

Precauții

Monoclorura de aur este iritante pentru piele și ochi , dăunează țesutului renal și reduce numărul de celule albe din sânge . Dacă este atins, spălați zona afectată cu apă și săpun timp de 15 minute.

Literatură

Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele - ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele – ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Compuși de aur *
cu halogeni	Au 4 F 8 AuF 3 AuF 5 AuF 5 F 2 AuCl Au2Cl4 _ _ _ Au2Cl6 _ _ _ Au4Cl8 _ _ _ AuBr AuBr 2 AuBr 3 AuI Au 2 I 6
oxizi, hidroxizi	Au2O _ _ Au2O2 _ _ _ Au2O3 _ _ _ AuOH Au(OH) 3 KAu(OH) 4
cianuri, tiocianați	AuCN Au(CN) 3 AuSCN
cu metale	CsAu Rb 3 Au Au 2 Hg Au 5 Hg 8 Au 6 Hg 5 AuNd AuPb 2 Au 2 Pb Aupr 2 apr Au 2 Pr Au 6 Pr AuRb Au 2 Rb Au 5 Rb AuSm AuSm 2 Au2Sm _ _ Au 3 Sm Au 6 cm Au 7 Sm 6 Au 51 Sm 14
cu nemetale	Au 2S _ AuS Au 2 S 3 AuH Au 2 Se 3 Au 3 P
* Auratii sunt plasați într-un șablon separat