Cloriți (săruri)

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 25 iulie 2016; verificarea necesită 1 editare .

Cloriți - un grup de compuși chimici , săruri ale acidului clorhidric H Cl O 2 . Anionul clorit are o structură triunghiulară (d(ClO) = 0,155 nm, unghi OClO = 111 o ).

Obținerea

Cloriții se obțin în amestec cu clorați prin reacția dioxidului de clor cu soluții alcaline:

{\mathsf {2ClO_{2}+2KOH\rightarrow KClO_{2}+KClO_{3}+H_{2}O))

Cloriții puri fără impurități de clorat pot fi obținuți prin reacția dintre dioxidul de clor și peroxidul de sodiu :

{\displaystyle {\mathsf {2ClO_{2}+Na_{2}O_{2}\rightarrow 2NaClO_{2}+O_{2))))

Proprietăți

Cloriții sunt cristale albe sau gălbui. Ele sunt de obicei foarte solubile în apă, cu excepția Ag(ClO2 ) 2 și Pb( ClO2 ) 2 . Cloriții sunt stabili în condiții normale în stare anhidră și în soluție apoasă. Cloriții solizi, în special sărurile metalelor grele, se descompun exploziv atunci când sunt încălziți sau loviti.

Soluțiile alcaline de cloriți sunt stabile în întuneric, dar se descompun la lumină:

{\displaystyle {\mathsf {6ClO_{2}^{-}\rightarrow 2ClO_{3}^{-}+4Cl^{-}+3O_{2))))

Într-un mediu acid, descompunerea în lumină are loc conform reacției:

{\displaystyle {\mathsf {10ClO_{2}^{-}\rightarrow 8Cl^{-}+2ClO_{4}^{-}+3O_{2))))

Stabilitatea termică a cloriților de metale alcaline crește de la Cs la Li, spre deosebire de majoritatea sărurilor alcaline ale acizilor oxigenați.

Cloriții sunt agenți oxidanți puternici. Într-un mediu acid, ei sunt capabili să oxideze Br - la Br 2 și NO 2 - la NO 3 - (dar nu reacționează cu N 2 O), cloriții de peroxid de hidrogen se oxidează la O 2 .

Aplicație

Cloriții sunt folosiți pentru albire. Cloritul de sodiu NaClO 2 a primit cea mai mare valoare .

Literatură

Akhmetov N. S. „Chimie generală și anorganică” M.: Școala superioară, 2001
Remy G. „Curs de chimie anorganică” M .: Literatură străină, 1963