Hidroxid de litiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 7 octombrie 2021; verificările necesită 5 modificări .

hidroxid de litiu

General

Nume sistematic

hidroxid de litiu

Chim. formulă

LiOH

Şobolan. formulă

LiOH

Proprietăți fizice

Stat

solid

Masă molară

23,94637 g/ mol

Densitate

1,46 (25°C)

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

462 [1]

• fierbere

925 [1] °C

• descompunere

930 [1]

Entalpie

• educaţie

-487,2 [1] kJ/mol

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

12,24 g/100 ml (25°C) [1]

Clasificare

215-183-4

[Li+].[OH-]

InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M

RTECS

OJ6307070

CHEBI

33979

Număr ONU

2680

ChemSpider

3802 și 21170131

Siguranță

NFPA 704

0 3 0

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Hidroxidul de litiu este o bază anorganică a litiului de metal alcalin , care are formula LiOH. Este o bază puternică, dar cea mai slabă bază dintre metalele alcaline .

Proprietăți fizice

Hidroxidul de litiu în condiții standard este un cristal incolor cu o rețea tetragonală. [1] Când lucrați cu acesta, trebuie avut grijă să evitați contactul cu pielea și membranele mucoase.

Solubil în apă, 12,24 g/100 ml la 25°C, solubilitatea crește cu greu cu temperatura. În etanol, spre deosebire de hidroxidul de sodiu , este aproape insolubil. [2]

Obținerea

Interacțiunea litiului metalic cu apa :

{\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow ))

Interacțiunea oxidului de litiu cu apa :

{\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH))

Interacțiunea carbonatului de litiu cu hidroxidul de calciu :

{\mathsf {Li_{2}CO_{3}+\Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\LiOH+\CaCO_{3}\downarrow ))

reactii de schimb:

{\mathsf {Li_{2}SO_{4}+\ Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\BaSO_{4}\downarrow ))

Proprietăți chimice

Interacțiunea cu acizii pentru a forma sare și apă ( reacție de neutralizare ) :

{\mathsf {LiOH+\HCl\longrightarrow\LiCl+\H_{2}O))

{\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

Interacțiunea cu oxizii acizi pentru a forma sare și apă :

{\mathsf {2\ LiOH+\CO_{2}\longrightarrow \Li_{2}CO_{3}+\ H_{2}O))

{\mathsf {2\ LiOH+\SO_{3}\longrightarrow \Li_{2}SO_{4}+\ H_{2}O))

Când este încălzit într-o atmosferă inertă ( Ar ) se descompune (disociere):

{\mathsf {2\ LiOH{\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ Li_{2}O+\ H_{2}O}}

Aplicație

Hidroxidul de litiu este folosit pentru a face săruri de litiu ; ca componentă a electroliților din bateriile alcaline și ca absorbant de dioxid de carbon în măști de gaz , submarine și nave spațiale . De asemenea, este utilizat ca catalizator de polimerizare . Folosit în industria sticlei și ceramicii. În producția de lubrifianți impermeabili cu stabilitate mecanică pe o gamă largă de temperaturi .

Note

↑ 1 2 3 4 5 6 Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. Scurtă carte de referință chimică / editată de Cand. chimic. Științe V. A. Rabinovici. - Ed. al 2-lea, rev. si suplimentare - L: Chimie, 1978. - S. 76. - 392 p. - UDC 54 (031) .
↑ Goronovsky I. T., Nazarenko Yu. P., Nekryach E. V. Scurtă carte de referință despre chimie. Kiev, Naukova Dumka, 1987.

Compuși de litiu

Antimoniură de litiu (Li 3 Sb)
Arsenat de litiu ( Li3AsO4 )
hidroxid de litiu (LiOH)
Aluminat de litiu ( LiAlO2 )
Arseniura de litiu (LiAs)
Diarsenidoaluminat de litiu ( Li3AlAs2 )
Dinitridoaluminat de litiu ( Li3AlN2 )
Difosidoaluminat de litiu ( Li3AlP2 )
Neptunat de litiu ( V ) ( Li3NpO4 )
Neptunat (VI ) hexalitiu ( Li6NpO6 )
Neptunat de litiu ( VI ) ( Li2NpO4 )
Neptunat (VI ) tetralitiu ( Li4NpO5 )
Neptunat de litiu (VII) (Li 5 NpO 6 )
Niobat de litiu (LiNbO3 )
Siliciură de trilitiu (Li 6 Si 2 )
Telurura de litiu (Li 2 Te)
Fosfură de litiu ( Li3P )
Zirconat de litiu ( Li2ZrO3 )
Clorura de litiu (LiCl)
Fluorura de litiu (LiF)
Permanganat de litiu ( LiMnO4 )
Iodură de litiu (LiI)
Nitrit de litiu ( LiNO2 )
Metaborat de litiu (LiBO 2 )
Molibdat de litiu (Li 2 MoO 4 )
Lactat de litiu ( LiC3H5O3 ) _ _
Clorat de litiu ( LiClO3 )
sulfit de litiu ( Li2SO3 )