Acid azot | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
Acid azot | ||
Chim. formulă | HNO 2 | ||
Proprietăți fizice | |||
Stat |
în soluție apoasă - lichid; gaz pur |
||
Masă molară | 47,0134 g/ mol | ||
Densitate | 1.685 (lichid) | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | 42,35°C | ||
• fierbere | 158°C | ||
Proprietăți chimice | |||
Constanta de disociere a acidului | 3.4 | ||
Solubilitate | |||
• in apa | 548 g/100 ml | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 7782-77-6 | ||
PubChem | 24529 | ||
Reg. numărul EINECS | 231-963-7 | ||
ZÂMBETE | N(=O)O | ||
InChI | InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 25567 | ||
ChemSpider | 22936 | ||
Siguranță | |||
LD 50 | 35 mg/kg | ||
Toxicitate | Foarte toxic, cea mai puternică otravă anorganică, mutagenă | ||
Pictograme BCE | |||
NFPA 704 | 0 patru 2 | ||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Acidul azot ( formula chimică - HNO 2 ) este un acid anorganic monobazic foarte toxic slab . Instabil în condiții standard .
În faza gazoasă, molecula plană de acid azotat există în două configurații: cis și trans .
izomer cis | izomer trans |
La temperatura camerei predomină izomerul trans: această structură este mai stabilă. Deci, pentru cis-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -42,59 kJ / mol, iar pentru trans-HNO 2 (g) Δ G ° f \u003d -44,65 kJ / mol.
Acidul azot este un acid instabil care există doar în soluții apoase diluate, colorate într-o culoare albastră slabă și în fază gazoasă. Acidul este foarte toxic (în concentrații mari).
În soluțiile apoase, există un echilibru:
Când soluția este încălzită, acidul azotat se descompune cu eliberarea de NO și formarea acidului azotic :
Prin acțiunea alcalinelor, formează săruri numite nitriți (sau nitriți), care sunt mult mai stabile decât HNO 2 :
HNO 2 este un acid slab. Se disociază în soluții apoase ( K D = 4,6⋅10 −4 ), puțin mai puternic decât acidul acetic :
Acidul azot prezintă atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. Sub acțiunea agenților oxidanți mai puternici ( peroxid de hidrogen , clor , permanganat de potasiu ) se oxidează la acid azotic:
În același timp, este capabil să oxideze substanțe cu proprietăți reducătoare. Reacția cu acidul clorhidric la încălzire ușoară se desfășoară reversibil, iar la temperaturi peste +100°C se desfășoară ireversibil:
Dizolvarea oxidului nitric (III) N 2 O 3 în apă :
Dizolvarea oxidului nitric (IV) NO 2 în apă :
Acidul azot (HNO 2 ) este foarte toxic și are un efect mutagen pronunțat , deoarece este un agent dezaminant.
MPC în zona de lucru 5 mg / m 3 (pentru dioxid de azot ).
Dicționare și enciclopedii |
|
---|---|
În cataloagele bibliografice |