O soluție apoasă este un tip de soluție în care apa este solventul . Fiind un solvent excelent, apa este cea care este folosită pentru a prepara majoritatea soluțiilor din chimie.
Substanțele care se dizolvă prost în apă sunt numite hidrofobe („frică de apă”), iar cele care se dizolvă bine în ea sunt numite hidrofile („iubitoare de apă”). Un exemplu de compus hidrofil tipic este clorura de sodiu (sare comună).
Dacă o substanță formează o soluție apoasă care conduce bine electricitatea , atunci se numește electrolit puternic; altfel, slab. Electroliții puternici în soluție se descompun aproape complet în ioni (α→1), în timp ce cei slabi practic nu se descompun (α→0).
Substanțele care se dizolvă în apă, dar nu se descompun în ioni (adică sunt în soluție în stare moleculară), se numesc non-electroliți (un exemplu este zahărul ).
Atunci când se efectuează calcule în ecuațiile de reacție în care una sau mai multe soluții apoase interacționează, este adesea necesar să se cunoască concentrația molară a solutului.