| Hematoxilina | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
cis-(+)-7,11b-dihidrobenz[b]indeno[1,2-d]piran-3,4,6a,9,10(6H)-pentol |
| Chim. formulă | C16H14O6 _ _ _ _ _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 302,279 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 140°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 517-28-2 |
| PubChem | 442514 |
| Reg. numărul EINECS | 208-237-3 |
| ZÂMBETE | Oc2cc3CC4(O)COc1c(O)c(O)ccc1C4c3cc2O |
| InChI | InChI=1S/C16H14O6/c17-10-2-1-8-13-9-4-12(19)11(18)3-7(9)5-16(13.21)6-22-15(8) 14(10)20/h1-4,13,17-21H,5-6H2/t13-,16+/m0/s1WZUVPPKBWHMQCE-XJKSGUPXSA-N |
| CHEBI | 5601 |
| ChemSpider | 390940 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Hematoxilina este un compus organic , un colorant natural obținut din extractul esențial de lemn de bustean ( Haematoxylon campechianum ). Se folosește sub formă de diverse soluții pentru colorarea preparatelor histologice . Când sunt colorați cu hematoxilină , nucleii celulei capătă o culoare albastru închis.
Folosit în microscopie din 1865 [1] .
Cristale incolore care devin galbene la expunerea la lumină și aer. Are gust dulce. De obicei este sub formă de trihidrat și se deshidratează la 120°C. Punct de topire 140 °C. Solubil în apă fierbinte, prezența tetraboratului de sodiu îmbunătățește solubilitatea în soluții apoase. De asemenea, solubil în alcool, glicerină, slab solubil în apă rece și eter [1] .
În soluțiile alcaline, devine violet, care devine albastru după o perioadă scurtă de timp, apoi devine maro. Nu interacționează cu acizii diluați, dar are proprietățile unui indicator acido-bazic [1] .
Hematoxilina în sine nu este capabilă să coloreze preparatele biologice; soluțiile sale dobândesc această capacitate numai după ce hematoxilina este oxidată la hemateină.. Procesul de oxidare constă în pierderea a doi atomi de hidrogen, durează câteva săptămâni și se numește „maturare”. Pentru a accelera procesul de oxidare, în soluțiile de colorare se introduc agenți oxidanți puternici, care pot fi peroxid de hidrogen, permanganat de potasiu și alți compuși [1] .
Folosit în microscopie în diverse soluții de colorare. Compozițiile soluțiilor sunt diverse, următoarele grupuri au cea mai mare aplicație [1] :
De asemenea, este utilizat ca reactiv analitic în chimie pentru determinarea fotometrică a aluminiului și a altor ioni [1] .