Difluorclormetan

Difluorclormetan
General
Nume sistematic	Difluorclormetan
Abrevieri	R22
Nume tradiționale	difluorclormetan, Arcton 4; freon 22, freon 22
Chim. formulă	CHClF 2
Şobolan. formulă	CHClF 2
Proprietăți fizice
Stat	gaz incolor, slab toxic , cu un miros specific de cloroform
Masă molară	86,47 g/ mol
Energie de ionizare	12,45 ± 0,01 eV [4]
Proprietati termice
Temperatura
•  topirea	-111°C
•  fierbere	-40,9°C
Punct critic
• temperatura	96°C
• presiune	50,4 atm
Căldura specifică de vaporizare	233500 J/kg
Presiunea aburului	9,4 ± 0,1 atm [4]
Clasificare
Reg. numar CAS	75-45-6
PubChem	6372
Reg. numărul EINECS	200-871-9
ZÂMBETE	ClC(F)F
InChI	InChl=1S/CHCIF2/c2-1(3)4/h1HVOPWNXZWBYDODV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA6390000
CHEBI	82417
ChemSpider	6132
Siguranță
Limitați concentrația	3000 mg/m³ [1]
LD 50	5470 mg/kg ( șobolani , intravenos ) [2]
Toxicitate	Are un efect narcotic , ușor toxic general . Preparatele înregistrate de difluorclormetan aparțin clasei a 4-a de pericol [3] pentru om .
Fraze de risc (R)	R59
Expresii de securitate (S)	S23 S24 S25 S59
NFPA 704	0 0 unuSA
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Difluorclormetan (de asemenea Freon R-22 , Agent frigorific R-22 , Freon-22 ) [5] - substanță organică , freon , formula chimică CHClF 2 . Un gaz incolor cu un miros slab de cloroform , mai toxic decât R-12 , neexploziv și neinflamabil. În comparație cu R-12, R - 22 este mai puțin solubil în ulei , dar pătrunde ușor prin scurgeri și este neutru pentru metale . La temperaturi peste 330 ° C, în prezența metalelor, se descompune cu eliberarea de substanțe toxice .

Difluoroclormetanul este utilizat pe scară largă ca agent frigorific , deoarece potențialul său de epuizare a stratului de ozon este de aproximativ 20 de ori mai mic decât cel al freonilor R-11 și R-12 . Cu toate acestea, încă distruge stratul de ozon , astfel încât utilizarea sa este limitată de Protocolul de la Montreal . În 2020 , este planificată să-l abandoneze complet, înlocuindu-l cu freoni siguri pentru ozon , cum ar fi tetrafluoretan (R-134A), R-410A ( un amestec azeotrop de difluormetan R-32 și pentafluoretan R-125), R407C sau R422D. .

La fel ca toți freonii care conțin fluor , difluoroclormetanul nu se găsește în natură .

Principala metodă de sinteză este interacțiunea cloroformului cu fluorură de hidrogen în prezența pentafluorurii de antimoniu ( reacția Swarts ):

Difluoroclormetanul este utilizat în principal pentru a produce tetrafluoretilenă (folosită pentru producerea de politetrafluoretilenă ) [6] , reacția se desfășoară prin formarea difluorocarbenului , format în timpul pirolizei difluoroclormetanului (la 550-750 ° C):

Difluorocarbenul se formează și în timpul eliminării acidului clorhidric din clorodifluormetan prin acțiunea bazelor; dacă în mediul de reacție sunt prezenți nucleofili , difluorocarbenul se adaugă la ei in situ pentru a forma derivați difluormetil:

Note

1. ↑ nume= https://docs.cntd.ru_Difluoroclormetan
2. ↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. SSBT. Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale
3. ↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005-76. Aerul din zona de lucru. Cerințe generale sanitare și igienice
4. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0124.html
5. ↑ Freon R22 - descriere și proprietăți . Consultat la 5 ianuarie 2012. Arhivat din original la 26 septembrie 2020. (nedefinit)
6. ↑ Produse industriale organofluorinate: Ref. ediţie / B. N. Maksimov, V. G. Barabanov, I. L. Serushkin. - Ed. a II-a, trad. si suplimentare - Sankt Petersburg. : „Chimie”, 1996. - 544 p. — ISBN 5-7245-1043-X .

Vezi și

• Difluordiclormetan

Link -uri

• GOST 8502-93. Standard interstatal: difluorclormetan (Freon 22)