Legea lui Henry

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 7 noiembrie 2019; verificările necesită 8 modificări .

Legea lui Henry, legea lui Henry -Dalton - legea conform căreia la o temperatură constantă solubilitatea (concentrația) unui gaz într-un lichid dat este direct proporțională cu presiunea acestui gaz asupra soluției . Legea este potrivită doar pentru soluții reale ideale și extrem de diluate și presiuni scăzute.

Legea a fost descrisă de chimistul englez W. Henry în 1803 .

Formula

Legea lui Henry este de obicei scrisă după cum urmează:

S=kp

Unde:

p

este presiunea parțială a gazului deasupra soluției , Pa ;

S

— concentrația molară a gazului în soluție, mol / l , g / l :

k

— Constanta lui Henry (const solubilitate), mol /( Pa * l ), coeficientul depinde de natura gazului și a solventului, precum și de temperatură. Diverse versiuni ale Legii lui Henry

Ecuația:	$k_{\mathrm {H,cp} }={\frac {c_{\mathrm {l} }}{p_{\mathrm {gaz} }}}$	$k_{\mathrm {H,pc} }={\frac {p_{\mathrm {gaz} }}{c_{\mathrm {l} }}}$	$k_{H,px}={\frac {p_{\mathrm {gaz} }}{x_{\mathrm {l} }}}$	$k_{H,cc}={\frac {c_{l}}{c_{\mathrm {gaz} }}}$
alte nume pentru k:	$\lambda$	-	-	$L$
Dimensiune:	$\left[{\frac {\mathrm {mol} _{\mathrm {gaz} }}{\mathrm {l} \cdot \mathrm {atm} }}\right]$	$\left[{\frac {\mathrm {l} \cdot \mathrm {atm} }{\mathrm {mol} _{\mathrm {gaz} }}}\right]$	$\left[{\frac {\mathrm {atm} \cdot \mathrm {mol} _{\mathrm {wasser} }}{\mathrm {mol} _{\mathrm {gaz} }}}\right]$	$\left[{\text{-}}\right]$

Diferitele constante Henry pot fi convertite una la alta, de exemplu

k_{\mathrm {H,cp} }={\frac {1}{k_{\mathrm {H,pc} }))

k_{\mathrm {H,cp} }={\frac {k_{\mathrm {H,cc} }}{R\cdot T}}

în timp ce R este constanta universală a gazului și T este temperatura sistemului.

Semnificația Legii lui Henry

Explică cauzele bolii de decompresie ;
Fundamentează utilizarea camerelor de presiune : Sistemul de oxigenoterapie generală și locală pentru răni deschise . Baza acțiunii este o creștere ciclică a presiunii oxigenului umidificat, datorită căreia crește gradientul difuziei tisulare a oxigenului. Nu numai creșterea infecției anaerobe este suprimată - sinteza colagenului, angiogeneza este îmbunătățită, activitatea leucocitelor este îmbunătățită semnificativ. Camera de presiune este utilizată pentru a trata ulcerele , arsurile , degerăturile și efectele sindromului de compresie prelungită .

Publicații

William Henry: Experimente privind cantitatea de gaze absorbite de apă, la diferite temperaturi și sub diferite presiuni. Phil. Trans. R. Soc. Lond. 1 ianuarie 1803 93:29-274; doi:10.1098/rstl.1803.0004 ( text )