Legile lui Dalton sunt două legi fizice formulate de John Dalton la începutul secolului al XIX-lea [1] .
Legea 1 - legea presiunilor parțiale ale amestecurilor de gaze care determină presiunea totală (descoperită în 1801 și descrisă în 1802 [2] ) și legea a 2-a - solubilitatea relativă a unui amestec de gaze într-un lichid, uneori această lege se numește Legea Henry-Dalton.
Dalton deține și formularea legii rapoartelor multiple (1803). Presiunea unui amestec de gaze care nu reacţionează chimic între ele este egală cu suma presiunilor parţiale ale fiecăruia dintre gaze.
Presiunea unui amestec de gaze ideale care nu interacționează chimic este egală cu suma presiunilor lor parțiale .
Această lege este denumită de obicei în literatura străină Legea lui Henry , formulată de William Henry în 1803.
La o temperatură constantă, solubilitatea într-un lichid dat a fiecăruia dintre componentele amestecului de gaz deasupra lichidului este proporțională cu presiunea lor parțială.
Ambele legi ale lui Dalton sunt strict îndeplinite pentru gazele ideale. Pentru gazele reale , aceste legi sunt aplicabile cu condiția ca solubilitatea lor să fie scăzută și comportamentul lor să fie apropiat de cel al unui gaz ideal.
Legea asupra presiunii totale a unui amestec de gaze este observată destul de precis la presiuni foarte scăzute, când distanța medie dintre molecule este mult mai mare decât propriile dimensiuni și practic nu există nicio interacțiune a moleculelor între ele. La presiuni joase obișnuite se observă aproximativ, iar la presiuni mari se observă o abatere mare de la această lege.
Legea adunării presiunilor parțiale a fost formulată în 1801 . În același timp, justificarea teoretică corectă, bazată pe teoria cinetică moleculară , a fost făcută mult mai târziu.