Procesul izoentropic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 7 iulie 2016; verificările necesită 10 modificări .

Procesul izoentropic  ( cunoscut și ca proces izoentropic , proces izoentropic , proces izoentropic ) este un izoproces termodinamic care are loc la entropie constantă [1] [2] [3] .

Condițiile în care procesul termic va fi izoentropic pot fi obținute din egalitatea Clausius pentru procese reversibile : ,

unde  este incrementul (diferențial) de entropie și  este cantitatea infinit de căldură primită . Rezultă că din procesele reversibile numai procesul adiabatic reversibil este izoentropic .

Din inegalitatea Clausius pentru procese ireversibile ,

rezultă că un proces adiabatic ireversibil nu poate fi izoentropic.

Dar, în general, chiar și într-un proces ireversibil, entropia unui sistem poate păstra o valoare constantă dacă toată entropia produsă este imediat eliminată prin schimbul de căldură.

Dacă munca este efectuată într-un proces izoentropic ireversibil, atunci o parte a lucrării este returnată în sistem sub formă de căldură, care este eliberată din cauza frecării, turbulențelor, rezistenței electrice și trebuie îndepărtată din sistem pentru a asigura condiția constanței entropiei [2] .

Un alt exemplu de proces isentropic ireversibil este transferul staționar de căldură: dacă capetele tijei sunt la temperaturi diferite, atunci mai multă entropie părăsește capătul rece decât intră prin capătul fierbinte. Cu toate acestea, datorită producției de entropie în tija în sine, entropia tijei (în cazul unui proces staționar de neechilibru) nu se modifică. [4] .

O linie pe orice diagramă termodinamică care ilustrează un proces izoentropic poate fi numită isentrop. Dar de obicei se numește adiabatic, deoarece un proces ireversibil (inclusiv unul adiabatic ireversibil) nu poate fi reprezentat corect printr-o linie pe o diagramă.

Procesele izoentropice sunt importante în practică (de exemplu, demagnetizarea adiabatică ) și în teorie (de exemplu, ele intră în ciclul Carnot ).

Note

  1. ↑ Dicţionar enciclopedic fizic. T.2. E-Litiu. M, Enciclopedia Sovietică, 1962
  2. ↑ 1 2 Belov G. V. Termodinamică. La ora 14.00 Partea 1: manual și atelier pentru bacalaureat academic. Ed. a 3-a, rev. si suplimentare — M.: 2017. — 264 p.
  3. ↑ A.B. Gordeeva, T.P. Zhdanova, N.V. Prutsakova, A.Ya. Shpolyansky Fizică moleculară și termodinamică: Proc. indemnizatie. – Rostov n/a: DSTU Publishing Center, 2010
  4. ↑ Remizov A. N., Potapenko A. Ya. Curs de fizică. Manual pentru universități. - Ed. a II-a, șters. - Moscova: Drofa, 2004. - 720 p. : bolnav. - (Educatie inalta). - Bibliografie: p. 692-694. - ISBN 5-7107-8221-1 (în traducere)

Link -uri