Iodură de amoniu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 februarie 2016; verificările necesită 7 modificări .

iodură de amoniu

General
Nume sistematic	iodură de amoniu
Nume tradiționale	iodură de amoniu
Chim. formulă	NH4I _ _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	144,94 g/ mol
Densitate	2,514 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• fierbere	vozg. 405°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	154,2 0 ;172,3 20 ; 228,880 ; _ 250,3 100 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	1.701
Clasificare
Reg. numar CAS	12027-06-4
PubChem	25487
Reg. numărul EINECS	234-717-7
ZÂMBETE	[I-].[NH4+]
InChI	InChl=1S/HI.H3N/h1H;1H3UKFWSNCTAHXBQN-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	63040
ChemSpider	23785
Siguranță
NFPA 704	0 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Iodura de amoniu este un compus anorganic, sare de amoniu și acid iodhidric cu formula NH 4 I, cristale incolore, foarte solubile în apă.

Obținerea

Dizolvarea amoniacului în acid iodhidric :

{\mathsf {NH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}I}}

Descompunerea carbonatului de amoniu cu acid iodhidric:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}I+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Proprietăți fizice

Iodura de amoniu formează cristale incolore cu mai multe modificări:

α-modificare: sistem cubic , grup spațial F m3m , parametrii celulei a = 0,7258 nm, Z = 4.
β-modificare: singonie cubică , grup spațial P m3m , parametrii celulei a = 0,438 nm, Z = 1 (-17°C).
γ-modificare: singonie tetragonală , grup spațial P 4/nmm , parametrii celulei a = 0,618 nm, c = 0,437 nm, Z = 2.

Se dizolvă bine în apă, etanol , acetonă .

Soluțiile apoase devin galbene în timpul depozitării pe termen lung din cauza oxidării.

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se sublimează cu descompunere:

{\mathsf {NH_{4}I\\rightleftarrows \NH_{3}+HI)}

Oxidat cu acid sulfuric concentrat:

{\mathsf {8NH_{4}I+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 8NH_{4}HSO_{4}+4I_{2}+H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}

Se produce și hidrogen sulfurat

Descompus de alcalii:

{\mathsf {NH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}

Soluțiile apoase în lumină se oxidează încet:

{\mathsf {5NH_{4}I+H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NH_{4}(I_{3})+I_{2}\ în sus +4NH_{3}}}

Dizolvă iodul :

{\mathsf {5NH_{4}I+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(I_{3})))

Este un agent reducător slab:

{\mathsf {10NH_{4}I+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5I_{2}+2MnSO_{4}+5(NH_{4} )_{2}SO_{4}+8H_{2}O+K_{2}SO_{4}}}

Aplicații în chimie

Pentru a obține alte ioduri.
catalizator de polimerizare.

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .