Iodură de zinc
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 28 august 2016; verificările necesită 13 modificări .| iodură de zinc | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
iodură de zinc |
| Chim. formulă | ZnI 2 |
| Şobolan. formulă | ZnI 2 |
| Proprietăți fizice | |
| Masă molară | 319,218 g/ mol |
| Densitate | 4,74 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 446°C |
| • fierbere | 1150 [1] °C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 450 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 10139-47-6 |
| PubChem | 66278 |
| Reg. numărul EINECS | 233-396-0 |
| ZÂMBETE | [Zn](I)I |
| InChI | InChI=1S/2HI.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2UAYWVJHJZHQCIE-UHFFFAOYSA-L |
| Număr ONU | 3260 |
| ChemSpider | 59657 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Iodura de zinc este un compus chimic cu formula Zn I 2 , în formă anhidră este albă și absoarbe activ umiditatea din aer. Ionii s-au găsit în soluții apoase: Zn(H 2 O) 6 2+ octaedric , [ZnI(H 2 O) 5 ] + și ZnI 2 (H 2 O) 2 , ZnI 3 (H 2 O) − și ZnI 4 tetraedric 2− . [2]
ZnI 2 cristalin are o structură neobișnuită: deși atomii de zinc sunt localizați la vârfurile unui tetraedru, ca și în ZnCl 2 , grupurile acestor tetraedre formează „super-tetraedre” {Zn 4 I 10 }, conectate vertical într-o structură tridimensională. [3] . Aceste „super-tetraedre” sunt similare cu structura P 4 O 10 [3] . ZnI 2 molecular este liniar, lungimea legăturii Zn-I este de 238 pm [3] . Aceste proprietăți ale iodurii sunt similare cu bromura de zinc .
Obținerea
- Iodura de zinc poate fi obținută prin interacțiunea directă a zincului și iodului în soluție apoasă sau eterică: [4] [5]
La 1150 °C, substanța se descompune înapoi în zinc și iod .
- Iodura de zinc poate fi obținută prin reacția iodură de hidrogen cu zinc :
- Iodura de zinc poate fi obținută și prin reacția sulfurei de zinc și iodură de hidrogen :
Aplicație
- Ca fotoreactiv în radiografie [6] [7] ;
- Brevetul SUA nr . 4109065 [8] descrie o baterie electrică care conține un amestec de săruri de zinc ca electrolit, incluzând bromură și iodură.
- Alături de tetroxidul de osmiu , ZnI 2 este folosit ca colorant în microscopia electronică [9] .
Note
- ↑ În descompunere.
- ↑ Determinarea structurii complecșilor de iodură de zinc formați în soluție apoasă, Hisanobu Wakita, Georg Johansson, Magnus Sandström, Peter L. Goggin și Hitoshi Ohtaki, Journal of Solution Chemistry, 20, 7, (1991), 643-668, doi : 10.1007/ BF00650714
- ↑ 1 2 3 Wells AF (1984) Structural Anorganic Chemistry Ediția a 5-a Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3110114518
- ^ Sinteza și descompunerea iodurii de zinc: reacții model pentru investigarea schimbărilor chimice în laboratorul introductiv, DeMeo, Stephen., J. Chem. Educ., (1995), 72, 836
- ↑ Materiale compozite pentru structurile aeronavelor de Alan Baker, Stuart Dutton (Ed.), AIAA (Institutul American de Aeronautică și Ast) ISBN 1-56347-540-5
- ↑ Plastics Failure Guide de Myer Ezrin, Hanser Gardner Publications. ISBN 1-56990-184-8
- ↑ Brevetul Statelor Unite 4109065, Celulă apoasă reîncărcabilă cu zinc-halogen , 1978
- ^ MA Hayat, Principles and Techniques of Electron Microscopy: Biological Applications, 2000, ediția a 4-a, Cambridge University Press, ISBN 0521632870