Acid Lewis
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 ianuarie 2017; verificările necesită 3 modificări .Acid Lewis - orice compus chimic - o moleculă sau un ion , care este un acceptor de pereche de electroni și, prin urmare, capabil să accepte o pereche de electroni de la un compus donor (baza Lewis) la un orbital neumplut cu formarea unui compus aduct . 1] .
În cadrul teoriei electronice Lewis a compușilor chimici , o legătură chimică este formată dintr-o pereche de electroni socializată, care completează învelișurile de electroni ale atomilor care formează legătura, până la configurația electronică completă a unui gaz inert ( regula octetului ). .
Atât moleculele neutre, cât și cationii pot acționa ca acizi Lewis: de exemplu, cationii de hidrogen acționează ca acizi Lewis atunci când interacționează cu apa sau amoniacul, cu formarea de ioni de hidroniu sau amoniu .
Acizii Lewis sunt, de asemenea, compuși nesaturați coordinativ - atât metale, cât și nemetale, de exemplu, BF3 , AlCl3 , formând aducti cu diferite baze Lewis :
![{\mathsf {AlCl_{3}+Cl^{-}\rightarrow [AlCl_{4}]^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15930d6ea97b54533ad26ec7efc93fc7bc5b82ba)
![{\mathsf {SiF_{4}+2F^{-}\rightarrow [SiF_{6}]^{2}-}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eb3f6549528d8640a8dc1d126b35ae908b13093d)
Vezi și
Note
- ↑ Lewis acid // Cartea de aur IUPAC . Consultat la 7 octombrie 2011. Arhivat din original la 8 martie 2017.