Acid xenonic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 27 ianuarie 2015; verificările necesită 12 modificări .
acid xenonic
General

Nume sistematic		 Dihidroxi​(dioxo)​xenon
Chim. formulă H2XeO4 _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară 197,306 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
 •  topirea 290,26°C
 •  fierbere 666,25°C
Clasificare
Reg. numar CAS 1402134-83-1
PubChem 23422578
ZÂMBETE   O[Xe](O)(=O)=O
InChI   InChI=1S/H2O4Xe/c1-5(2,3)4/h1-2HHRLLZBGOCZURJC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 10466143
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
 Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul xenonos  este un compus de gaz nobil , acidul xenon în starea de oxidare +6. Formula sa este afișată fie H2XeO4 , fie H6XeO6 . Practic, sărurile se formează din a doua formă a acidului.

Este folosit în chimia organică ca agent oxidant puternic . Pe măsură ce se descompune , se eliberează o cantitate mare de produse gazoase, cum ar fi xenonul , oxigenul și ozonul .

Existența acidului xenonos a fost propusă de Linus Pauling în 1933 [1] .

Sărurile acidului xenon se numesc xenați , ele includ anionul XeO 4 2− . Se descompun în xenon și perxenați:

Sărurile care conțin un anion XeO 4 2− complet deprotonat sunt în prezent necunoscute [2] .

Obținerea

Obținut prin dizolvarea trioxidului de xenon în apă:

H2XeO4 se formează , de asemenea, ca rezultat al hidrolizei fluorurii de xenon(VI) la n. y. :

Când se adaugă hidroxid de bariu la această reacție, precipită un precipitat de BaXeO 4 , care se descompune la o temperatură de 125 ° C în xenon, oxid de bariu și oxigen. Când interacționează cu un precipitat proaspăt preparat de hidroxid de cupru, se formează xenat de cupru CuXeO4 , care, eventual, are supraconductivitate.

Note

  1. ↑ Linus Pauling. Formulele acidului antimonic și ale antimonaților  //  J. Am. Chim. soc. : jurnal. - 1933. - Iunie ( vol. 55 , nr. 5 ). - P. 1895-1900 . - doi : 10.1021/ja01332a016 .
  2. ↑ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Chimie anorganică  (neopr.) . - Academic Press , 2001. - P. 399. - ISBN 0-12-352651-5 .
 Compuși cu xenon