Azide anorganice

Azidele anorganice sunt săruri ale acidului hidronitros HN 3 sau compuși de natură neionică care conțin o grupare pseudohalogen azidă –N=N + =N − [1] .

Azidele metalice sunt cele mai studiate, dintre ele atât azidele simple M n+ (N 3 − ) n , cât și azidele duble (de exemplu, K 2 Cd (N 3 ) 4 ) și mixte (de exemplu, Zn (N 3 )Cl) azide sunt cunoscute. Azidele de natură pseudohalogenă sunt, de asemenea, cunoscute - atât pseudohalogenii actuali de fluor, clor, brom și iodoazide Hal–N 3 , cât și analogi ai halogenurilor acide (de exemplu, carbonildiazida CO(N 3 ) 2 și disulfura de azidocarbon (SCSN). 3 ) 2 ).

Obținerea

Azidele metalice pot fi obținute prin reacția oxidului de azot (I) cu o amidă sau azotat de metal alcalin [2] .:

{\mathsf {N_{2}O+NaNH_{2}\rightarrow NaN_{3}+H_{2}O))

\mathsf{NaNO_3 + 3NaNH_2 \rightarrow NaN_3 + 3NaOH + NH_3}

Azida de potasiu poate fi obținută prin reacția nitritului de butii cu hidratul de hidrazină într-o soluție alcoolică de hidroxid de potasiu:

{\mathsf {C_{4}H_{9}ONO+N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O+KOH\rightarrow KN_{3}+C_{4}H_{9}OH +3H_{2}O}}

N 3 Cl se formează prin adăugarea de acid acetic la un amestec de soluții de azidă și hipoclorit de sodiu. Pentru a obține azide ale altor halogeni, se folosește o reacție între azida de argint și brom sau iod la rece:

{\mathsf {AgN_{3}+X_{2}\rightarrow AgX\downarrow +N_{3}X(X=Br,Cl)))

Structura și stabilitatea azidelor

Stabilitatea azidelor este maximă pentru azidele ionice ale metalelor alcaline și alcalino-pământoase și scade odată cu scăderea gradului de ionicitate a legăturii. Diferența de stabilitate a azidelor ionice și covalente este explicată prin diferența dintre structurile ionului azidă și gruparea azidă legată covalent.

În cazul anionului azidă, sunt posibile trei structuri de rezonanță cu contribuția maximă de la prima structură și echivalent, datorită simetriei, a doua și a treia structură; momentul dipol al ionului este zero:

{\mathsf {N^{-}{\text{=}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows N\equiv N^{+}{\text{ –}}N^{2-}\rightleftarrows N^{2-}{\text{–}}N^{+}\equiv N}}

În cazul azidelor covalente, nu există o astfel de simetrie; dintre cele trei structuri rezonante, a doua are contribuția principală, contribuția celei de-a treia este neglijabil de mică din cauza apropierii sarcinilor pozitive, iar azidele covalente sunt dipoli:

{\mathsf {X{\text{–}}N^{-}{\text{–}}N^{+}\equiv N\rightleftarrows X{\text{–}}N{\text{ =}}N^{+}{\text{=}}N^{-}\rightleftarrows X{\text{–}}N^{+}\equiv N^{+}{\text{–}}N ^{2-}}}

Azide ale metalelor

Azidele anorganice formează în principal metale cu formula generală Me(N3 ) n , unde n este starea de oxidare a metalului. Multe azide sunt instabile, unele sunt folosite ca explozibili (BB). Azida de plumb este folosită ca exploziv inițiator în capacele de sablare , azida de sodiu este folosită în airbag -urile auto . Azidele de calciu și bariu sunt folosite la producerea cauciucului poros [3] .

Azidele de cupru ( I și II ) au putere explozivă și sensibilitate ridicate. Azidele de argint , mercur ( I , II ), aur au o energie de explozie foarte mare.

Azidele metalelor alcaline (cu excepția litiului) și a metalelor grele, atunci când sunt încălzite, se descompun în metal și azot, care servește ca modalitate de a obține metale alcaline foarte pure. Azidele metalelor alcalino-pământoase și litiul se descompun în nitrură de metal și azot.

Azide de nemetale

Dintre azidele nemetalice se pot menţiona carbonil azida CO( N3 ) 2 şi cianazida N3CN .

Azide complexe

Unele azide complexe au un conținut foarte mare de azot. De exemplu, au fost descrise azide complexe cum ar fi (N5 ) [P(N3 ) 6 ], (N5 ) [B(N3 ) 4 ] .

Aplicație

Azida de sodiu este folosită pentru a produce azot foarte pur și în airbag-uri, în timp ce azidele de plumb și argint sunt folosite ca detonatoare.

Toxicitate

Toate azidele sunt foarte toxice.

Note

↑ azide // Cartea de aur IUPAC . Data accesului: 18 decembrie 2012. Arhivat din original pe 20 octombrie 2012. (nedefinit)
↑ Ed. Yu.D. Tretiakov. Chimie anorganică: în 3 volume. - Moscova: Centrul de editură „Academia”, 2004. - T. 2. - S. 171.
↑ A. A. Mokrov, I. K. Kukushkin, E. M. Bykonya, P. P. Purygin. metale zidialcalino-pământoase. Modalități de a obține. Proprietăți fizico-chimice. Perspective de aplicare // Vestn. SamGU. Științele naturii ser .. - 2011. - Emisiune. 2 (83) . - S. 199 .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.

Dicționare și enciclopedii	Marele Soviet (1 ed.) Tehnic (1 ed.)