Nitrit de argint(I).
| Nitrit de argint (I). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Nitrit de argint (I). |
| Nume tradiționale | Argint nitros |
| Chim. formulă | AgNO2 _ |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore sau galbene |
| Masă molară | 153,88 g/ mol |
| Densitate | 4,453; 4,493 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | 140°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,1550 ; _ 1.363 60 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7783-99-5 |
| PubChem | 160904 |
| Reg. numărul EINECS | 232-041-7 |
| ZÂMBETE | N(=O)[O-].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 141361 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
2
2 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Nitritul de argint(I) este un compus anorganic, o sare a metalului argint și a acidului azot cu formula AgNO2 , cristale incolore sau galbene, solubile în apă.
Obținerea
- Tratarea azotatului de argint(I) cu nitrit de metal alcalin :
- Tratarea sulfatului de argint cu nitrit de bariu :
Proprietăți fizice
Nitritul de argint (I) formează cristale rombice incolore sau galbene , grupa spațială P mmn , parametrii celulei a = 0,3505 nm, b = 0,614 nm, c = 0,516 nm, Z = 2.
Solubil în apă, insolubil în etanol .
Proprietăți chimice
- Când o soluție de azotat de argint în amoniac este evaporată, azotitul de argint amină precipită:
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99fcc821d692910676b586dd49ac2ba68cd02182)
- Solubil în exces de nitriți de metale alcaline:
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54700a455c2fc4d9dbfc69b8295f443674b28074)
- Înlocuiește un atom de halogen cu o grupare nitro ( reacția Meyer ):
Aplicație
- În sinteza organică pentru producerea de derivați nitro alifatici.
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.