Octacarbonil dicobalt

Octacarbonil dicobalt

General
Nume sistematic	Octacarbonil dicobalt
Chim. formulă	Co2 (CO ) 8
Proprietăți fizice
Stat	cristale roșii-portocalii
Masă molară	341,95 g/ mol
Densitate	1,73 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	51°C
• descompunere	126±1℉ [1]
Presiunea aburului	0,7 ± 0,1 mmHg [unu]
Clasificare
Reg. numar CAS	10210-68-1
PubChem	436546
Reg. numărul EINECS	233-514-0
ZÂMBETE	[Co+2].[Co+2].[C-]#[O+].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+ ]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/8CO.2Co/c81-2;;/q;;;;;;;;;2+2MQIKJSYMMJWAMP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG0300000
Număr ONU	3281
ChemSpider	2007057
Siguranță
Limitați concentrația	0,01 mg/m³
Toxicitate	foarte toxici, vaporii săi sunt deosebit de periculoși
Pictograme BCE
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Octacarbonildicobaltul este un compus anorganic, un complex de cobalt carbonil cu compoziție Co 2 (CO) 8 . Cristale roșii-portocalii, insolubile în apă.

Obținerea

Acțiunea monoxidului de carbon sub presiune asupra cobaltului pulbere :

{\mathsf {2Co+8CO\ {\xrightarrow {130^{o}C,p}}\ Co_{2}(CO)_{8)))

Acțiunea monoxidului de carbon și a hidrogenului sub presiune asupra metahidroxidului de cobalt :

{\mathsf {2CoO(OH)+3H_{2}+8CO\ {\xrightarrow {p))\ Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O))

Proprietăți fizice

Octacarbonildicobaltul formează cristale diamagnetice roșii-portocalii, insolubile în apă, solubile în solvenți organici ( etanol , dietil eter ).

În soluții, există un echilibru între doi izomeri:

În cristale, echilibrul este complet deplasat spre dreapta.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {60^{o}C))\ Co_{4}(CO)_{12}+4CO))

La lumină, se descompune încet când este încălzit:

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}\ {\xrightarrow {h\nu ,80-90^{o}C))\ 2Co+8CO))

Se hidrolizează cu apă fierbinte pentru a forma acid tetracarbonilcobaltic , hidroxid de cobalt(II) și monoxid de carbon :

{\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C))\ 4HCo(CO)_{4}+2Co(OH )_{2}+8CO}}

Reacţionează cu acizii sulfuric şi azotic concentraţi :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCoSO_{4}+8CO\uparrow +2SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2HCo(NO_{3})_{2}+8CO\uparrow +4NO_{2 }\uparrow +4H_{2}O}}

Redus cu hidrogen (în toluen ) la acid tetracarbonilcobaltic :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+H_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ 2HCo(CO)_{4)))

Reacționează cu amalgamurile de metale alcaline (în dioxan ) pentru a forma sărurile corespunzătoare ale acidului tetracarbonilcobaltic :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Na_{(Hg)}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaCo(CO)_{4)))

Reacționează cu hidroxizi de metale alcalino-pământoase , formând acid tetracarbonilcobaltic și carbonați de cobalt (II) și metalul corespunzător:

{\mathsf {3Co_{2}(CO)_{8}+2Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4HCo(CO)_{4}+2BaCO_{3}+2CoCO_ {3}}}

Oxidată de oxigen :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+5O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 2CoO+8CO_{2)))

Reacţionează cu halogenii :

{\mathsf {Co_{2}(CO)_{8}+2Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2CoBr_{2}+8CO}}

Securitate

Ca și alți carbonili metalici, octacarbonildicobaltul este toxic. Există dovezi ale efectelor nocive ale acestui carbonil de cobalt asupra sistemului nervos central, sistemului respirator, precum și asupra biochimiei sângelui. [2] În plus, octacarbonildicobaltul este piroforic .

Aplicație

Pentru a obține cobalt de înaltă puritate.
Pentru acoperirea cu cobalt pe suprafețe nemetalice.
Ca catalizator în sinteza organică.

Note

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0147.html
↑ MSDS pentru Octacarbonildicobalt . Preluat la 1 decembrie 2015. Arhivat din original la 8 decembrie 2015. (nedefinit)

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.