Precipitare

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 29 iunie 2021; verificările necesită 2 modificări .

Precipitare , precipitare - formarea unui precipitat solid într-o soluție în timpul unei reacții chimice , de exemplu, atunci când se adaugă reactivii corespunzători . Substanța chimică care provoacă formarea unui solid se numește „precipitant”.

Reziduul uscat rezultat se numește precipitat (din latinescul praecipitatio - „cădere rapidă”), iar lichidul de deasupra se numește supernatant sau supernatant .

Ca urmare a precipitarii, substanța precipitată este de obicei fin dispersată - constă din cele mai mici cristale sau particule amorfe , iar după reacție se formează o suspensie , în timp, particulele solide precipită sub formă de precipitat compact la fundul vasul - procesul de decontare a suspensiei. Dacă densitatea particulelor suspensiei este apropiată de densitatea lichidului, atunci precipitația încetinește. În timp, particulele de suspensie se lipesc împreună în agregate mai mari, un proces numit coagulare sau floculare. O creștere a dimensiunii agregatelor de particule accelerează sedimentarea la fund. Centrifugile sunt, de asemenea, folosite pentru a accelera sedimentarea .

Descrierea procesului

În cele mai multe cazuri, formarea unui precipitat este cauzată de cauze fizice, fiecare substanță are o anumită solubilitate , care se poate modifica cu o schimbare a temperaturii , o schimbare a saturației sau a presiunii . Dacă solubilitatea scade sau concentrația solventului scade ca urmare, de exemplu, a evaporării soluției, atunci, ca urmare a procesului fizic, se formează o soluție suprasaturată și substanța precipită din aceasta sub formă de precipitat cristalin.

În procesul de precipitare, are loc o reacție chimică , în urma căreia se formează un compus insolubil sau ușor solubil, pentru care soluția este suprasaturată și este eliberată sub formă de particule solide suspendate în soluție. Substanța care provoacă precipitarea se numește precipitant .

Un exemplu clasic de precipitare ca rezultat al unei reacții chimice este precipitarea halogenurilor de argint insolubile în timpul interacțiunii unei sări de argint solubile cu o halogenură solubilă , de exemplu, precipitarea clorurii de argint ( ) în timpul interacțiunii azotatului de argint solubil ( ) cu clorură de potasiu ( ) într-o soluție: ${\ce {AgCl)}$ ${\ce {AgNO3)}$ ${\ce {KCl}}$

{\ce {AgNO3 + KCl -> AgCl v + KNO3))

sau sub formă ionică :

{\ce {Ag+ + NO3^- + K+ + Cl^- -> AgCl v + K+ + NO3^-))

Al doilea exemplu este separarea staniului cu hidrogen sulfurat dintr-o soluție acidă (de exemplu, ) face posibilă separarea staniului de fier și a unui număr de alte elemente care nu precipită în aceste condiții. [1] De asemenea, pentru separarea și concentrarea staniului, precipitarea și co-precipitarea folosiți compuși care conțin șoareci, thionalide. [unu] ${\ce {H2SO4}}$

Aplicație

Culorile de precipitații ale unor compuși metalici

Aur	Negrul
Crom	Verde închis, portocaliu, violet, galben, maro
Cobalt	Roz
Cupru	Albastru
Fier (II)	Verde
Fier (III)	maro roșcat
Mangan	Roz pal
Nichel	Verde
Conduce	Galben

Precipitația este utilizată pe scară largă în chimia analitică pentru analize calitative și cantitative și constă în separarea compușilor chimici dintr-o soluție sub formă de compus slab solubil prin adăugarea unui precipitant adecvat în soluție. În analiza cantitativă, precipitatul separat din soluție, de exemplu prin filtrare, este uscat și cântărit.

Precipitatele multor substanțe sunt colorate; culoarea precipitatului poate fi folosită pentru a aprecia compoziția calitativă a substanței studiate.

În hidrometalurgie se folosește și depunerea electrolitică, în special pentru compușii metalelor neferoase . Nu numai metalele sunt depuse prin electroliză , ci și oxizii , de exemplu, dioxidul de plumb și mangan - pe anod , oxizi de molibden și uraniu - pe catod .

Precipitația este folosită și în industria petrolului , în laboratoarele biochimice, sanitare și clinice.

Deoarece precipitatul rezultat are de obicei o structură microcristalină, procesul de precipitare, împreună cu alte metode, este utilizat pentru a obține substanțe fin dispersate, de exemplu, pigmenți în industria vopselei sau pulberi abrazive .

Vezi și

Surse

↑ 1 2 Spivakovsky V. B. Chimia analitică a staniului / ed. A.P. Vinogradova, S.B. Savina. - Moscova: Nauka, 1975. - S. 123. - 248 p.

Kolthof I. M., Sendel E. B. Analiza cantitativă, trad. din engleză, ed. a III-a, M. - L., 1948;
Plaksin I. N., Yukhtanov D. M. Hidrometalurgia, M., 1949.