Pentacarbonilifer

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 9 iulie 2018; verificările necesită 16 modificări .

pentacarbonilifer

General
Nume sistematic	pentacarbonilifer
Nume tradiționale	Pentacarbonil de fier
Chim. formulă	[Fe(CO) 5 ]
Proprietăți fizice
Stat	lichid galben deschis
Masă molară	195,90 g/ mol
Densitate	1,457; 1,4664 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	-21; -20°C
• fierbere	102,5; 103; 104,9°C
• clipește	5±1℉ [1]
Presiunea aburului	40 ± 1 mmHg [1] , 1 ± 1 kPa [2] , 10 ± 1 kPa [2] și 100 ± 1 kPa [2]
Proprietati optice
Indicele de refracție	1,453 ± 0,001 [3] și 1,523 ± 0,001 [4]
Clasificare
Reg. numar CAS	13463-40-6
PubChem	26040
Reg. numărul EINECS	236-670-8
ZÂMBETE	[Fe].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChl=1S/5CO.Fe/c5*1-2;FYOFOKCECDGJBF-UHFFFAOYSA-N
RTECS	NR4900000
CHEBI	CHEBI:30251
Număr ONU	1994
ChemSpider	24254
Siguranță
Limitați concentrația	0,8 mg/kg
LD 50	25 mg/kg
Toxicitate	Foarte toxic, SDYAV
Pictograme BCE
NFPA 704	3 patru unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Pentacarbonilul de fier este un compus anorganic, complex de fier carbonil [Fe(CO) 5 ]. Lichid galben deschis, nemiscibil cu apa.

Obținerea

Acțiunea monoxidului de carbon sub presiune asupra pulberii de fier :

{\mathsf {Fe+5CO{\xrightarrow {180-220^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5)))

Acțiunea monoxidului de carbon sub presiune asupra iodurii de fier (II) și a cuprului :

{\mathsf {FeI_{2}+5CO+2Cu{\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ Fe(CO)_{5}+2CuI}}

Descompunerea la încălzirea diferului nonacarbonil :

{\mathsf {3Fe_{2}(CO)_{9}{\xrightarrow {T))\ 3Fe(CO)_{5}+Fe_{3}(CO)_{12)))

Proprietăți fizice

Pentacarbonilul de fier formează un lichid diamagnetic galben deschis , nu se amestecă cu apa rece, se dizolvă în etanol , dietil eter , acetonă , benzen , acid acetic .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}\xrightarrow {160-200^{o}C} \ Fe+5CO\uparrow ))

Reactioneaza cu apa fierbinte:

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}+4H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C))\ 2FeO(OH)\downarrow +3H_{2}\uparrow +10CO\ Săgeata în sus}}

Reacţionează cu acizii (în dietileter ):

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {}}\ FeSO_{4}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4HNO_{3}{\xrightarrow {}}\ Fe(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +5CO\uparrow +2H_{2 }O}}

Oxidată de oxigen :

{\mathsf {4Fe(CO)_{5}+13O_{2}\xrightarrow {500^{o}C} \ 2Fe_{2}O_{3}+20CO_{2}\uparrow ))

Reacţionează cu acidul iodhidric :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2HI\xrightarrow {} \ FeI_{2}+H_{2}\uparrow +5CO\uparrow }}

Când o soluție în acid acetic este iradiată cu lumină ultravioletă , se formează carbonili superiori :

{\mathsf {2Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {h\nu }}\ Fe_{2}(CO)_{9}\downarrow +CO\uparrow }}

Sub acțiunea unui catalizator de alcoolat de sodiu asupra unei soluții în etanol , se formează carbonili superiori :

{\mathsf {3Fe(CO)_{5}{\xrightarrow {C_{2}H_{5}ONa}}\ Fe_{3}(CO)_{12}\downarrow +3CO\uparrow }}

Reacţionează cu bazele în metanol :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+3NaOH\xrightarrow {} \ Na[HFe(CO)_{4}]+NaHCO_{3)))

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+Ba(OH)_{2}{\xrightarrow {-15^{o}C}}\ [Fe(CO)_{4}H_{2 }]+BaCO_{3}\downarrow }}

Reacţionează cu sodiul în amoniacul lichid :

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+2Na{\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}[Fe(CO)_{4}]\downarrow +CO\ Săgeata în sus}}

Reacţionează cu monoxidul de azot sub presiune:

{\mathsf {Fe(CO)_{5}+4NO{\xrightarrow {45^{o}C}}\ [Fe(NO)_{4}]+5CO\uparrow }}

Aplicație

Pentru pudra de fier.
ca catalizator.
Ca agent reducător în sinteza organică. [5]

Proprietăți fiziologice

Pentacarbonilul de fier [Fe(CO) 5 ] este foarte toxic , la fel ca mulți alți carbonili metalici. Cea mai puternică otravă anorganică .
MAC = 0,8 mg/m³.
DL50 = 25 mg/kg.
Foarte periculos pentru mediu.

Note

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0345.html
↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 6-100. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 3-326. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engleză) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
↑ Oleg I. Afanasyev, Dmitri L. Usanov, Denis Chusov. Aminare reductivă fără hidrogen folosind pentacarbonilul de fier ca agent reducător // Chimie organică și biomoleculară. - 2017. - Vol. 15 , iss. 48 . — P. 10164–10166 . — ISSN 1477-0539 1477-0520, 1477-0539 . - doi : 10.1039/c7ob02795h . Arhivat din original pe 25 noiembrie 2018.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 400 p.