Starea de tranziție sau complexul activat [1] este o stare intermediară în cursul unei reacții chimice , în care atomii iau o anumită configurație de-a lungul coordonatei de reacție. Cu alte cuvinte, o stare de tranziție este o stare a unui sistem chimic intermediar între materiile prime ( reactivi ) și produsele de reacție. Starea de tranziție corespunde energiei celei mai mari de-a lungul unei coordonate date de reacție (deși nu neapărat energiei celei mai mari de la suprafața energiei potențiale ). În același timp, se face o presupunere despre ireversibilitatea ideală a reacției, în care sistemul care a venit de la configurația reactanților la starea de tranziție nu mai revine la substanțele inițiale, ci se transformă doar în produse.