Acid peroxodisulfuric

acid peroxodisulfuric

General
Nume sistematic	acid peroxodisulfuric
Nume tradiționale	acid persulfuric
Chim. formulă	H2S2O8 _ _ _ _ _
Şobolan. formulă	H2S2O6 ( O2 ) _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	194,14 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	cu dif. 65°C
Clasificare
Reg. numar CAS	13445-49-3
PubChem	24413
ZÂMBETE	O=S(=O)(OOS(=O)(=O)O)O
InChI	InChI=1S/H2O8S2/c1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)JRKICGRDRRMAZLK-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	29268
ChemSpider	22822
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul peroxodisulfuric este un compus anorganic, un acid dibazic cu formula H 2 S 2 O 8 (conform nomenclaturii IUPAC H 2 S 2 O 6 (O 2 )), o substanță albă, foarte higroscopică , stabilă într-o soluție apoasă concentrată , se descompune într-unul diluat.

Obținerea

Electroliza acidului sulfuric concentrat la rece :

{\mathsf {2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+H_{ 2}\uparrow}}

Acțiunea acidului clorosulfonic asupra acidului peroxomonosulfuric :

{\mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}

Dizolvarea persulfatului de potasiu în acid sulfuric concentrat:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2} O_{8}+2KHSO_{4}}}

Proprietăți fizice

Acidul peroxodisulfuric este o substanță albă, foarte higroscopică, stabilă într-o soluție apoasă concentrată, care se descompune într-una diluată.

Solubil în etanol , dietil eter , acid sulfuric .

Proprietăți chimice

Se descompune atunci când este încălzit peste punctul de topire:

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {65^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2 }}}

În soluții apoase diluate, se descompune:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{2}SO_{5}+H_{ 2}SO_{4}}}

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20-25^{o}C))\ 2H_{2}SO_{4}+ H_{2}O_{2}}}

Reacționează cu alcalii (sărurile se formează la rece - peroxosulfați ):

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{ 5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}

{\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}

Este un agent oxidant puternic, oxidează lent amoniacul :

{\mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{ 2}\uparrow}}

Oxidează argintul într-o stare trivalentă:

{\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ag^{I}Ag^{III}O_{ 2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0