Perclorat de litiu | |
---|---|
General | |
Chim. formulă | LiClO4 _ |
Proprietăți fizice | |
Masă molară | 106,39 g/ mol |
Proprietati termice | |
Temperatura | |
• topirea | 236°C |
• fierbere | 430°C |
Proprietăți chimice | |
Solubilitate | |
• in apa | 60 g/100 ml |
Clasificare | |
Reg. numar CAS | 7791-03-9 |
PubChem | 23665649 |
Reg. numărul EINECS | 232-237-2 |
ZÂMBETE | [Li+].[O-]CI(=O)(=O)=O |
InChI | InChI=1S/ClHO4.Li/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M |
ChemSpider | 133514 |
Siguranță | |
NFPA 704 | 0 2 0BOU |
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. |
Percloratul de litiu este o sare de metal alcalin de litiu și acid percloric . Formula chimică LiClO 4 . Este higroscopic, formează mai mulți hidrați cristalini, cel mai stabil este LiClO 4 • 3H 2 O trihidrat.
Percloratul de litiu este folosit ca agent oxidant în compozițiile pirotehnice și propulsori solizi, ca sursă de oxigen, ca electrolit în bateriile cu litiu și ca catalizator în reacția Bayliss-Hillman.
Percloratul de litiu poate fi obținut prin reacția de schimb între clorură de litiu și perclorat de sodiu:
LiCl + NaClO 4 \u003d LiClO 4 + NaCl
Poate fi produs și prin oxidarea electrolitică a cloratului de litiu pe un anod de platină, dar acest proces este rar utilizat.