Pseudohalogeni

Pseudohalogenii ( halogenuri ) sunt compuși anorganici ale căror molecule constau din doi sau mai mulți atomi electronegativi , care în stare liberă prezintă proprietăți chimice și fizice caracteristice halogenilor .

În formulele chimice , pseudohalonenele, împreună cu halogenii, sunt uneori notate [1] .  Cu toate acestea, UIPAC recomandă utilizarea denumirii [2] pentru halogeni și  pseudohalogeni .

Pseudohalogenii au structura sau .

Pseudohalogenii formează ioni care sunt similari ca proprietăți chimice cu ionii formați de halogeni. Spre deosebire de ionii de halogen, nu toți pseudohalogenii sunt stabili în moleculele compuse.

Proprietăți

Mai jos sunt proprietățile prin care compușii pot fi clasificați ca pseudohalogeni:

• compusul trebuie să fie o substanță volatilă constând dintr-o combinație simetrică de Ps−Ps;
• cu metale, pseudohalogenul formează săruri care conţin anionul Ps − ;
• formează săruri insolubile în apă ale unor metale de tranziție, de exemplu argint , mercur (I), plumb (II);
• disproporționat într-un mediu alcalin cu formare de Ps - și OPs - ;
• formează HP-uri acide;
• formează pseudohalogeni mixți Ps–Ps' și Ps–X;
• cu metale de tranziție formează ioni complecși stabili de tipul MPs 4 n− , MPs 6 n− ;

Exemple de pseudohalogeni

Există pseudohalogeni simetrici:

• cianogen (CN) 2 ;
• dioxocian (OCN) 2 ;
• ditiocian (rodan) (SCN) 2 ;
• diselenotyan (SeCN) 2 ;
• disulfură de azidocarbon ( SCSN3 ) 2 ;
• cobalt octacarbonil Co2 ( CO ) 8 .

Pseudohalogeni asimetrici:

• cianohalogenuri ( ICN , ClCN , BrCN );
• Clorura de nitrozil .

Pseudohalogenuri

Pseudohalogenurile  sunt săruri formate de anionii pseudohalogenilor corespunzători: ( cianuri , cianați , izocianați, tiocianați , selenocianogeni, telurorodanide și azide ). Comportarea și proprietățile chimice ale pseudohalogenurilor sunt similare cu cele ale halogenilor.

Pseudohalogenurile sunt formate din acizi relativ puternici de tip HX (de exemplu acidul cianhidric HCN, acidul hidrotianoic HSCN și acidul tetracarbonilcobaltic HCo(CO) 4 )).

Note

1. ↑ Ursula Bunzli-Trepp. Nomenclatura sistematică a chimiei organice, organometalice și de coordonare. - EPFL Press, 2007. - S. 215. - 636 p. — ISBN 9781420046151 .
2. ↑ Jonathan Brecher. Standarde de reprezentare grafică pentru diagramele de structură chimică (Recomandările IUPAC 2008)  (engleză)  // Chimie pură și aplicată. — 01-01-2008. — Vol. 80 , iss. 2 . - P. 277-410 . — ISSN 0033-4545 1365-3075, 0033-4545 . - doi : 10.1351/pac200880020277 . Arhivat din original pe 10 mai 2022.

Literatură

• Cotton F., Wilkinson J. Modern anorganic chemistry. - M . : Mir, 1969. - T. Partea 2. - 496 p.
• Huey J. Chimie anorganică. Structura materiei și reactivitatea. - M .: Chimie, 1987. - 696 p.