Sulfat de crom (II).

Sulfat de crom (II).

General
Nume sistematic	Sulfat de crom (II).
Nume tradiționale	Sulfat de crom
Chim. formulă	CrSO4 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	148,06 g/ mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	10,8 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	13825-86-0
PubChem	61686
ZÂMBETE	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	InChI=1S/Cr.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2RYPRIXSYXLDSOA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	55589
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Sulfatul de crom(II) este un compus anorganic, o sare de crom metal și acid sulfuric cu formula CrSO4 , cristale incolore, solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Efectul asupra cromului metal al acidului sulfuric diluat:

{\mathsf {Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Acțiune asupra acetatului de crom (II) al acidului sulfuric diluat:

{\mathsf {(CH_{3}COO)_{2}Cr+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CrSO_{4}+2CH_{3}COOH}}

Recuperarea soluțiilor acidulate de sulfat de crom (III) cu zinc :

{\mathsf {Cr_{2}(SO_{4})_{3}+Zn\ {\xrightarrow {}}\ 2CrSO_{4}+ZnSO_{4)))

Proprietăți fizice

Sulfatul de crom (II) formează cristale incolore, solubile în apă; soluțiile apoase sunt stabile în absența oxigenului .

Formează hidrați cristalini de compoziție CrSO 4 • n H 2 O, unde n = 1, 2, 4, 5 și 7.

În condiții normale, se formează hidrat de cristal CrSO 4 •5H 2 O - cristale albastre ale sistemului triclinic , parametrii celulei a = 0,724 nm, b = 1,094 nm, c = 0,601 nm, α = 125,32 °, β = 97. = 94,32°.

Proprietăți chimice

Soluțiile apoase absorb oxigenul :

{\displaystyle {\mathsf {12CrSO_{4}+3O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4Cr_{2}(SO_{4})_{3}+2Cr_{2}O_{3))))

În absența unui agent oxidant, reface încet apa în care este dizolvat, arătând proprietățile sale puternice reducătoare:

{\mathsf {2CrSO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2Cr(OH)SO_{4}+H_{2}\uparrow }}

Într-o atmosferă inertă, reacţionează cu soluţii de alcalii şi amoniac cu precipitarea unui precipitat maro de hidroxid de crom (II) :

{\mathsf {CrSO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {N_{2)}}\ Cr(OH)_{2}\downarrow +Na_{2}SO_{4)))

Reacționează cu o soluție de sulfură de sodiu pentru a precipita un precipitat negru de sulfură de crom (II) :

{\displaystyle {\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ CrS\downarrow +Na_{2}SO_{4))))

Reacționează cu o soluție de carbonat de sodiu într-o atmosferă inertă cu precipitarea unui precipitat alb-cenușiu de carbonat de crom (II):

{\mathsf {CrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {N_{2)}}\ CrCO_{3}\downarrow +Na_{2}SO_{4)))

Aplicație

În chimia analitică, ca captator de oxigen.
Catalizator și agent reducător în chimia organică.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.