Căldura de vaporizare

Entalpia de vaporizare (sinonim: căldură de vaporizare ) - cantitatea de căldură care trebuie transmisă unei substanțe la presiune și temperatură constante pentru a o transfera din stare lichidă în stare gazoasă (în vapori în echilibru cu un lichid). Entalpia de vaporizare a unui mol dintr-o substanță se numește entalpia molară de vaporizare (deseori se omite cuvântul „molar” și se spune pur și simplu „entalpia de vaporizare”, adică tocmai entalpia molară).

Unitatea de măsură a entalpiei molare de vaporizare este J/mol. Uneori se folosește entalpia specifică de vaporizare (J/kg) în locul celei molare.

Entalpia de evaporare scade odată cu creșterea temperaturii și dispare în punctul critic (vezi figura).

Dependența entalpiei de vaporizare de temperatură este bine descrisă de formula [1]

\Delta H_{v}=A{\bigl (}\rho _{f}^{2}-\rho _{d}^{2}{\bigr )}-B{\bigl (}\ rho _{f}^{4}-\rho _{d}^{4}{\bigr )},

unde este entalpia de vaporizare, este densitatea lichidului, este densitatea vaporilor în echilibru cu lichidul, A și B sunt coeficienții asociați cu parametrii potențialului Lennard-Jones . $\Delta H_{v)$ $\rho _{f)$ $\rho _{d}$

Literatură

Gerasimov Ya. I. Curs de chimie fizică. Moscova: Chimie, 1964. Volumul 1.
Melvin-Hughes E. A. Chimie fizică. Moscova: Editura de literatură străină, 1962.

Note

↑ Levinsky A.I. Relația dintre densitatea lichidului și a vaporilor și entalpia vaporizării // Journal of Physical Chemistry. - 2007. - T. 80 , nr. 6 . - S. 1048-1049 . (Rusă)