Tetraoxidifluorura

Tetraoxidifluorura  - O 4 F 2 , un dimer al fluorurii de dioxigenil O 2 F. Un solid roșu-brun care se disociază atunci când este încălzit peste -191 ° C.

Descoperire

Tetraoxidifluorura a fost mai întâi izolată de Grosse, Strang, Kirshenbaum din produșii reacției dintre fluor și oxigen, formați în timpul expunerii prelungite la o descărcare electrică a amestecului de reacție la temperatura aerului lichid.

Proprietăți fizice

• Punct de topire: -191 °C
• Temperatura de fierbere:
• Temperatura critică:
• Temperatura de început de descompunere: -191 °C
• Densitate:
• Densitate critică:
• Căldura de formare:

Proprietăți chimice

Tetraoxidifluorura este un dimer al radicalului de fluorură de dioxigenil FO2; în intervalul de temperatură de la -175 la -185 °C, radicalul și dimerul său coexistă ca un amestec de echilibru:

Fluorura de dioxigenil este izosterică față de anionul ozonid, cu toate acestea, geometria moleculei este mai apropiată de fluorura de dioxigenil : legăturile FOO formează un unghi obtuz, legătura O=O a fluorurii de dioxigenil (și fluorura de tetraoxigenil) este mult mai scurtă și mai puternică ( disociere energia  este de 463 kJ/mol, lungimea este de 1,217 Å ) decât legătura OF ( energia de disociere  77 kJ/mol, lungime 1,575 Å). În timpul dimerizării și formării tetraoxidifluorurii, între atomii terminali de oxigen ai fluorurii de dioxigenil se formează o legătură slabă, ușor de disociat: FO=O···O=OF.

Atât tetraoxidifluorura cât și fluorura de dioxigenil reacționează cu acizii Lewis  , acceptori ai anionului fluorură, formând săruri ale anionului dioxigenil:

Tetraoxidifluorura este un oxidant și un agent de fluorurare mai puternic decât dioxidifluorura F 2 O 2 [1] .

Obținerea

Expunerea la amestecuri răcite (−196 °C ) de fluor cu oxigen, luate într-un raport echimolar, așa-numita descărcare electrică „liniștită”, sau radiații X cu undă scurtă sau radiații ultraviolete . Tetraoxidifluorura se formează și în amestecuri de ozon lichid cu fluor lichid (până la 5% vol.), care trebuie luate în considerare la calcularea impulsului specific pentru combustibilul pentru rachete în care un amestec de fluor-ozon este utilizat ca oxidant.

Toxicitate

În ceea ce privește toxicitatea , este oarecum inferior trioxidifluoridei .

Vezi și

• difluorura de oxigen
• Dioxidifluorura
• Trioxidifluorura
• Pentaoxidifluorura
• Hexoxidifluorura
• Fluoruri de oxigen

Note

1. ↑ Arnold F. Holleman, Egon Wiberg . Chimie anorganică, pp. 458-459. Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5

Literatură

• S. Sarner. Chimia propulsoarelor pentru rachete . - M .: „Mir”, 1969.
• Schmidt EW, Harper JT, Handling and Use of Fluoride and Fluor-Oxygen Mixtures in Rocket Systems , Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
• Masters, Colbert, Utilizarea amestecurilor de fluor-oxigen și a combustibililor cu hidrocarburi ca LRT . — Probleme legate de tehnologia rachetelor. - Nr. 4, 1967. - S. 45.