Tetracianocuprat de potasiu (I)
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 7 aprilie 2021; verificarea necesită 1 editare .| Tetracianocuprat (I) potasiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Tetracianocuprat (I) potasiu |
| Chim. formulă | K 3 [Cu(CN) 4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | substanță albă solidă |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 14263-73-1 |
| Reg. numărul EINECS | 238-146-4 |
| InChI | InChI=1S/4CN.Cu.3K/c4*1-2;;;;/q;;;;4*+1VYGPRJXAMQUGQJ-UHFFFAOYSA-N |
| Siguranță | |
| Toxicitate | gruparea cianură |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetracianocuprat(I) de potasiu este un complex anionic cu un ligand monodentat (CN) − .
Descriere
(CN) − este un ligand puternic de câmp. Este legat de agentul de complexare printr-un mecanism donor-acceptor . Compusul are un spin mediu, cuprul este în hibridizare sp 3 . Complexul este paramagnetic .
În condiții standard - un solid alb, are o rețea cristalină ionică și, ca urmare, nu este volatil, are o duritate mare , ar trebui să aibă un punct de topire ridicat, dar se descompune la temperaturi mai scăzute. Are un câmp de liganzi tetraedric.
Ca multe complexe de cianuri, datorită ligandului puternic de câmp, complexul este foarte stabil (K y \u003d 10 30 ), ca toate complexele, este foarte solubil în apă, se disociază la dizolvare, aproape complet, în sferele interioare și exterioare:
![{\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}->{3K+}+{[Cu(CN)4]^{3-)))}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430aa074d0677643c7ea5503b0236c00b1840048)
Ionul complex în sine se disociază într-o mică măsură:
![{\displaystyle {\ce {{[Cu(CN)4]^{-}}->{Cu+}+{4(CN)^{-)))}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/288fe59a4ace40f8a98e5c25c086c58a49805861)
În soluție, poate prezenta atât proprietăți oxidante , cât și reducătoare , în principal datorită Cu + , +1 - o stare de oxidare intermediară, instabilă.
Puteți obține complexul după cum urmează:
![{\displaystyle {\ce {{16KCN}+ {4Cu}+ {2H2O}+ {O2}-> {4K3[Cu(CN)4]}+ {4KOH))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65f6f5e3f7ba396c407d13a92c1e73cf334d7913)
Complexul nu este distrus prin interacțiunea cu alcalii, deoarece conform ecuației reacției
, К р =10 −16 < 1![{\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}+ {KOH}-> {KCN}+ {CuOH)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c0765934d14dc93873ce27930748bf60657cba21)
Reacționează similar cu acizii:
, К р =10 −24 < 1![{\displaystyle {\ce {{K3[Cu(CN)4]}+ {HCl}-> {HCN}+ {CuCl}+ {KCl}))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa655b4df7b64856db87d597aebbdbfde9d2a45b)
Toxicitate
Datorită prezenței grupului de cianuri, este otrăvitor. Proprietățile toxice se manifestă prin ingerare, contact cu pielea, inhalare de praf.
Literatură
- Chugaev L. A. „Chimia compușilor complecși”
- Umland F. Jansen A. Tirig D. „Compuși complexi în chimia analitică”
- Kharitonov Yu. A. „Compuși complexi”
- Ugay Ya.A. „Chimie generală și anorganică”