Tetracianoplatinat de bariu (II)
| tetracianoplatinat de bariu (II) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
tetracianoplatinat de bariu (II) |
| Nume tradiționale | tetracianoplatoat de bariu; platinocianura de bariu; cianura de bariu platină |
| Chim. formulă | Ba[Pt(CN) 4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben verzui |
| Masă molară | 436,47 g/ mol |
| Densitate | hidr. — 2,076 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • descompunere | 100°C |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 2,8 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 562-81-2 |
| PubChem | 168921 |
| Reg. numărul EINECS | 209-238-1 |
| ZÂMBETE | [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Ba+2].[Pt+2] |
| InChI | InChI=1S/4CN.Ba.Pt/c4*1-2;;/q4*-1;2*+2NYZDVLMJPDRZEA-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 147756 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetracianoplatinatul de bariu (II) este un compus anorganic, o sare complexă a metalelor de bariu , platină și acid cianhidric cu formula Ba [Pt (CN) 4 ], cristale galben-verzui, se dizolvă în apă, formează un hidrat cristalin . Unul dintre cei mai stabili compuși complecși ai platinei bivalente.
Obținerea
- Reacția soluțiilor saturate de tetracianoplatinat (II) de potasiu și clorură de bariu :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(CN)_{4}]+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2 }O\downarrow +2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22ffb42af60a8d18a0b80b07facfba5a816f19c7)
- Interacțiunea electrochimică a cianurii de platină și bariu [1] .
Proprietăți fizice
Tetracianoplatinatul de bariu (II) formează cristale galben-verzui, se dizolvă în apă (3,4% la 20 °C) [1] .
Din soluțiile apoase se eliberează un hidrat cristalin din compoziția Ba[Pt(CN) 4 ] 4H 2 O - cristale galben-verzui ale sistemului monoclinic , grupa spațială C 2 / c , parametri celulari a = 1,189 nm, b = 1,408 nm , c = 0,654 nm, β \u003d 103,7 °, Z \u003d 4. Densitatea hidratului cristalin este de 2,09 g / cm 3 .
Are un pleocroism pronunțat : în funcție de orientarea cristalului, culoarea se schimbă de la violet-albastru (în transmisie) la galben-verde (în lumina reflectată).
Hidratul cristalin sub acțiunea radiațiilor ultraviolete și ionizante strălucește galben-verde. Ecranele acoperite cu un strat de cristale de tetracianoplatinat de bariu au fost folosite pentru a studia lumina ultravioletă și în cercetările timpurii privind radiațiile ionizante și radioactivitatea . Strălucirea observată întâmplător a unui astfel de ecran i-a permis lui Roentgen să descopere razele , numite ulterior după el [2] . Ecranele acoperite cu tetracianoplatinat de bariu au fost utilizate în fluoroscopie.
Proprietăți chimice
- Hidratul cristalin pierde apă atunci când este încălzit:
![{\displaystyle {\mathsf {Ba[Pt(CN)_{4}]\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{100^{o}C))\ Ba [Pt(CN)_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-2H_{2}O}]{150^{o}C}}\ Ba[Pt(CN)_{4 }]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ea9a8d418dcee2d0343a70c1c6d97a0c2d30630e)
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Ghid pentru sinteza anorganică: În 6 volume / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 5. - 360 p.
Note
- ↑ 1 2 A. A. Shidlovsky Barium platinocyanate Copie de arhivă datată 1 iunie 2016 la Wayback Machine // În carte: I. L. Knunyants (ed.). Scurtă enciclopedie chimică. - Ripol Classic, 2013. - T. 1. - Stlb. 377.
- ↑ D. Patton. Roentgen și noua lumină - Momentul lui Roentgen. Partea 3: Genealogia ecranului de platinocianura de bariu de la Roentgen // Invest. radiologie. - 1993. - Vol. 28. - Problema. 10 . - P. 954-961.