Fluorura de clor (V).

Fluorura de clor (V) ( pentafluorura de clor , pentafluorura de clor ) - Cl F 5 , un compus de clor cu fluor , care la temperatura camerei este un gaz greu toxic incolor cu un miros puternic iritant. Se condensează la răcire la -13 °C (sau la creșterea presiunii) la un lichid incolor. Sintetizată pentru prima dată în 1963 .

Proprietăți fizice

Punct de topire -103 °C, punctul de fierbere -13,1 °C. Incolor în faza gazoasă, se condensează într-un lichid alb tulbure și cristale albe. Presiunea vaporilor în intervalul de la -80 la +25 °C depinde de temperatura absolută ca lg P mm Hg . = 7,2683 − 1137,16/ T . Densitatea în faza lichidă la −23 °C este de 1,922 g/cm 3 , în intervalul de la −80 la −23 °C se modifică la 2,696 g/cm 3 − 3,08⋅10 −3 T (K) [1] .

Proprietăți chimice

Un agent oxidant puternic și un agent de fluorurare foarte puternic. Reacționează cu apa, interacționează cu toate elementele cu excepția fluorului , oxigenului , azotului și gazelor inerte [1] .

Când este încălzit , se descompune în ClF3 și F2 :

{\mathsf {ClF_{5}\rightarrow ClF_{3}\uparrow +F_{2}\uparrow }}

Sub acțiunea radiațiilor ultraviolete , acesta interacționează cu PtF 6 , și se formează un amestec de ClF 6 PtF 6 și ClF 4 PtF 6 [2] :

{\mathsf {2PtF_{6}+2ClF_{5}\rightarrow ClF_{6}[PtF_{6}]+ClF_{4}[PtF_{6}])}

Obținerea

Reacția trifluorurei de clor cu fluorul gazos la temperatură și presiune ridicată:

{\mathsf {ClF_{3}+F_{2}\longrightarrow ClF_{5}\uparrow }}

Sinteza din elemente la 350 °C și o presiune de 250 atm (activarea fotochimică face posibilă reducerea presiunii de sinteză la 1 atm).
Fluorurarea compuşilor de forma Me[ClF4 ] (Me = K, Rb, Cs).
Electroliza unei soluții de ClF 3 în HF.

Aplicație

Este folosit ca agent de fluorurare, dar este rar folosit, deoarece nu are avantaje față de trifluorura de clor. În Statele Unite, s-a propus să se utilizeze ca componentă a combustibilului pentru rachete, un oxidant cu punct de fierbere ridicat, cu toate acestea, conform datelor din 1981, lucrările pe acest subiect se aflau în stadiul de teste de banc și de laborator [3] .

Toxicitate

Gaz foarte toxic, otrăvitor (sufocant).

Note

↑ 1 2 Pilipovich D., Maya W., Lawton EA, Bauer HF, Sheehan DF, Ogimachi NN, Wilson RD, Gunderloy FC, Bedwell VE Pentafluorura de clor. Preparare și proprietăți // Chimie anorganică : jurnal. - 1967. - Vol. 6 , nr. 10 . - P. 1918-1919 . - doi : 10.1021/ic50056a036 .
↑ FreePatentsOnline - Agent de oxidare interhalogen ionic și metodă . Consultat la 11 octombrie 2010. Arhivat din original la 4 martie 2016. (nedefinit)
↑ Pentafluorura de clor // Cosmonautică. Enciclopedie / Ch. ed. V. P. Glushko. - Moscova: Enciclopedia Sovietică, 1985. - S. 290. - 528 p.

Literatură

Nikolaev N. S., Sukhoverkhov V. F., Shishkov V. D., Alenchikova I. F. Chimia compușilor cu halogenuri de fluor. Moscova: Nauka, 1968.