Clorura de aluminiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 17 iulie 2022; verificările necesită 4 modificări .

clorura de aluminiu


General
Nume sistematic	tricloraluminiu, tricloraluminiu, triclorura de aluminiu
Nume tradiționale	clorura de aluminiu
Chim. formulă	AlCl₃
Proprietăți fizice
Stat	cristale solide higroscopice albe sau galben pal
Masă molară	(anhidridă) 133,34 g/ mol (hexahidrat) 241,43
Densitate	(anhidridă) 2,48 g/cm³ (hexahidrat) 1,3 g/cm³
Proprietati termice
T. se topesc.	(anhidridă) 192,4℃
T. kip.	(hexahidrat) 120℃
Proprietăți chimice
Solubilitate în apă	(0 °C) 43,9 g/100 ml (10 °C) 44,9 g/100 ml (20 °C) 45,8 g/100 ml (30 °C) 46,6 g/100 ml (40 °C) 47,3 g/100 ml (60 °C) 48,1 g/100 ml (80 °C) 48,6 g/100 ml (100 °C) 49 g/100 ml
Solubilitate în alte substanțe	solubil în acid clorhidric , alcool etilic , cloroform ușor solubil în benzen
Structura
Geometria coordonării	octaedric (liniar) tetraedric (lichid)
Structură cristalină	singonie monoclinica
Clasificare
numar CAS	7446-70-0
PubChem	24012
ChemSpider	22445
numărul EINECS	231-208-1
RTECS	BD0530000
CHEBI	30114
banca de droguri	DB11081
Număr ONU	3264
ZÂMBETE
[Al](CI)(CI)CI
InChI
InChl=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Siguranță
LD 50	anhidridă de șobolan , oral: 380 mg/kg hexahidrat de șobolan , oral: 3,311 g/kg
Toxicitate	0 3 2 COR
Datele se bazează pe condiții standard (25 ℃, 100 kPa) dacă nu este menționat altfel.

Clorura de aluminiu ( clorura de aluminiu ) este un compus anorganic , o sare de aluminiu si acid clorhidric cu formula chimica AlCl3 .

Proprietăți

În formă anhidră, cristale incolore, fumează datorită hidrolizei în aer umed, eliberând HCl [1] . Se sublimează la 183°C sub presiune normală (se topește la 192,6°C sub presiune).

Este foarte solubil în apă (44,38 g în 100 g H 2 O la 25 ° C). Precipită din soluții apoase sub formă de hidrat cristalin - cristale alb-gălbui delicvescente în aer. Să ne dizolvăm bine în mulți compuși organici (în etanol - 100 g în 100 g alcool la 25 ° C, în acetonă , 1,2-dicloretan , etilenglicol , nitrobenzen , tetraclorură de carbon etc.); practic insolubil în benzen și toluen . ${\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O))$

Se hidrolizează rapid în apă fierbinte:

${\mathsf {AlCl_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {+100^{o}C} \ Al(OH)_{3}\downarrow +3HCl\uparrow ))$

Obținerea

Cea mai importantă metodă de producere a clorurii de aluminiu în industrie este acțiunea unui amestec de Cl 2 și CO asupra caolinului sau bauxitei deshidratate în cuptoarele cu arbore [1] :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+3CO+3Cl_{2}\rightarrow 2AlCl_{3}+3CO_{2}\uparrow ))

La o temperatură de 900 °C , triclorura de bor și fosfura de aluminiu formează fosfură de bor și clorură de aluminiu:

{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+AlP{\xrightarrow[{}]{900^{o}C}}BP+AlCl_{3))))

Există și alte moduri de a obține clorură de aluminiu:

{\mathsf {Al+FeCl_{3}\rightarrow AlCl_{3}+Fe}}

{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\rightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {3CuCl_{2}+2Al\rightarrow 2AlCl_{3}+3Cu))

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Aplicație

Clorura de aluminiu anhidru formează aducti cu multe substanțe anorganice (de exemplu, NH 3 , H 2 S , SO 2 ) și organice (cloruri acide, esteri etc.), ceea ce este motivul pentru cea mai importantă aplicare tehnică a AlCl 3 ca un catalizator în rafinarea petrolului și în sinteze organice (de exemplu, reacția Friedel-Crafts ) [1] .

Clorura de aluminiu și soluțiile sale sunt utilizate în tratarea apelor uzate, prelucrarea lemnului, producția de antiperspirante etc. [1]

Toxicitate și siguranță

Clorura de aluminiu este toxică atunci când este ingerată și este, de asemenea, corozivă.

Note

↑ 1 2 3 4 Danilov, 1988 .

Literatură

Danilov V.P.Clorura de aluminiu // Enciclopedia chimica : in 5 volume / Cap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Enciclopedia Sovietică , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 122. - 623 p. — 100.000 de exemplare. - ISBN 5-85270-008-8 .

Compuși de aluminiu *
Intermetalide	Aluminiu neodim (NdAl) Aluminiu dineodim (AlNd 2 ) Aluminiu trineodimiu (AlNd 3 ) Aluminiu -nichel (NiAl) Diniobiu din aluminiu (Nb 2 Al) Aluminiu triniobiu (Nb 3 Al) Aluminiu paladiu (AlPd) Aluminiu dipaladiu (AlPd 2 )
Oxizi, hidroxizi	Hidroxid de aluminiu (Al(OH) 3 ) Metahidroxid de aluminiu (AlO(OH)) Monoxid de aluminiu (AlO) Oxid de aluminiu (Al 2 O 3 ) Oxinitrură de aluminiu (AlON)
sare	Arsenat de aluminiu (AlAsO4 ) Acetat de aluminiu (Al( CH3COO ) 3 ) Molibdat de aluminiu (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Azotat de aluminiu (Al(NO 3 ) 3 ) Silicat de aluminiu (Al 2 O 3 SiO 2 ) Sulfat de aluminiu ( Al2 ( SO4 ) 3 ) Sulfat de aluminiu amoniu ( NH4Al ( SO4 ) 2 ) Sulfat de aluminiu-potasiu (KAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de sodiu aluminiu (NaAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de rubidiu de aluminiu (RbAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de taliu de aluminiu (TlAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de aluminiu cesiu (CsAl( SO4 ) 2 ) Fosfat de aluminiu ( AlPO4 ) Clorat de aluminiu (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminați	Aluminați de calciu ( mCaO nAl2O3 ) Aluminat de litiu ( LiAlO2 ) Aluminat de sodiu (NaAlO2 ) Hexafluoraluminat de amoniu ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Hexafluoraluminat de sodiu (Na 3 [AlF 6 ]) Tetrahidridoaluminat de sodiu (Na[AlH4 ] ) Tetrahidridoaluminat de potasiu (K[AlH4 ] ) Tetrahidridoaluminat de cesiu (Cs[AlH4 ] )
Halogenuri	Bromură de aluminiu ( AlBr3 ) Iodură de aluminiu (AlI 3 ) Monofluorura de aluminiu (AlF) Monoclorură de aluminiu (AlCl) Trifluorura de aluminiu ( AlF3 ) Clorura de aluminiu ( AlCl3 )
Compuși organometalici	Triizobutilaluminiu ( Al ( C4H9 ) 3 ) Trimetilaluminiu (Al ( CH3 ) 3 ) Trifenilaluminiu ( Al ( C6H5 ) 3 ) Trietilaluminiu ( Al ( C2H5 ) 3 )
Compuși cu nemetale	Antimoniură de aluminiu (AlSb) Arseniura de aluminiu (AlAs) Diborura de aluminiu (AlB 2 ) Dodecaborura de aluminiu ( AlB 12 ) Carbură de aluminiu (Al 4 C 3 ) Nitrură de aluminiu (AlN) Selenura de aluminiu (Al 2 Se 3 ) Sulfura de aluminiu (Al 2 S 3 ) Fosfur de aluminiu (AlP)
hidruri	Hidrură de calciu aluminiu (Ca[AlH 4 ] 2 ) Hidrură de litiu aluminiu (LiAlH 4 ) Hidrură de aluminiu (AlH 3 )
Alte	Aluminosilicați

Dicționare și enciclopedii	Mare catalană Mare norvegian Brockhaus și Efron Britannica (online)
În cataloagele bibliografice	GND : 4324635-7 J9U : 987007543974505171 LCCN : sh86001873 LNB : 000309694