Clorura de hexaaminecobalt(II).
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 27 ianuarie 2016; verificările necesită 4 modificări .| Clorura de hexaaminecobalt (II). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Clorura de hexaaminecobalt (II). |
| Nume tradiționale | clorură de hexaaminecobalticlor |
| Chim. formulă | [Co( NH3 ) 6 ] CI2 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale roșii deschise |
| Masă molară | 232,03 g/ mol |
| Densitate | 1,4 g/cm³ |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 13874-13-0 |
| PubChem | 11264348 |
| ZÂMBETE | NNNNNN[Cl-].[Cl-].[Co+2] |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Co.6H3N/h2*1H;;6*1H3/q;;+2;;;;;;/p-2UDOFZJUIFFIVIF-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9439360 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Clorura de hexaaminecobalt(II) este un compus anorganic, o sare complexă de amină a cobaltului metalului și acidului clorhidric cu formula [Co(NH3 )6 ] Cl2 , cristale de culoare roșu deschis, solubilă în apă în prezența hidratului de amoniac .
Obținerea
- Acțiunea amoniacului gazos asupra clorurii de cobalt(II) :
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6NH_{3}\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/10bbab6d00f0ce45c7fcc917372662ff7f772a54)
- Dizolvarea clorurii de cobalt(II) în soluție concentrată de amoniac:
![{\displaystyle {\mathsf {CoCl_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {\tau }}\ [Co(NH_{3})_{6}]Cl_ {2}\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c206f9fbc97cea41ededccfbd9c4bd3d1f8c91fa)
Proprietăți fizice
Clorura de hexaaminecobalt(II) formează cristale roșii deschise ale sistemului cubic , grupa spațială F m3m , parametrii celulei a = 1,0120 nm, Z = 4.
Soluțiile apoase sunt stabile în prezența amoniacului. Soluțiile sunt colorate în roz. Este slab solubil în soluție concentrată de amoniac.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {65^{o}C, vid}}\ [Co(NH_{3})_{ 2}Cl_{2}]+4NH_{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/52ad74709fcc328ebd41862e6ead85ff856b0819)
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C))\ CoCl_{2}+6NH_{3)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/13a02d0f0ba061a0aeb3d508d3010e3b414c09c2)
- Reacţionează cu acizii :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+6NH_{4}Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d36e4402d8cc42f2f21e803b3779c3a0be73e47)
- Reacţionează cu alcalii :
![{\displaystyle {\mathsf {[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2NaOH+6H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\Co(OH)_{2}\downarrow +2NaCl+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fcc67f63d680f8d32bc3c84a719a4964a6ba562c)
- Când este umed, este lent oxidat de oxigenul atmosferic :
![{\displaystyle {\mathsf {4[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Co( NH_{3})_{6}]Cl_{2}(OH)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bfe60e255c1218938a1be422f201e105b917cff7)
- Oxidat de peroxid de hidrogen :
![{\displaystyle {\mathsf {2[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2[Co_{2}(NH_ {3})_{10}(O_{2})]Cl_{4}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e6fdeca764e7fa1e9307919237c61778bede46b7)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.