Clorură de indiu (III).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 25 aprilie 2021; verificările necesită 5 modificări .

Clorura de indiu(III)
General
Nume sistematic	clorură de indiu
Nume tradiționale	clorură de indiu
Chim. formulă	InCl3 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale albe
Masă molară	221,18 g/ mol
Densitate	3,46 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	583; 586°C
• fierbere	vozg. 600°C
Entalpie
• educaţie	-537 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	191.122 ; _ 373,7 80 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10025-82-8
PubChem	24812
Reg. numărul EINECS	233-043-0 și 235-764-6
ZÂMBETE	Cl[In]ClCl
InChI	InChI=1S/3ClH.In/h3*1H;/q;;;+3/p-3PSCMQHVBLHHWTO-UHFFFAOYSA-K
RTECS	NL1400000
ChemSpider	23197
Siguranță
NFPA 704	0 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Clorura de indiu este un compus anorganic binar, o sare de metal de indiu și acid clorhidric cu formula InCl 3 , cristale albe higroscopice , molecule dimerice, formează hidrați cristalini cu apa .

Obținerea

Acțiunea acidului clorhidric diluat asupra indiului , oxidului sau hidroxidului acestuia :

{\displaystyle {\mathsf {2In+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {In(OH)_{3}+3HCl\ \xrightarrow {} \ InCl_{3}+3H_{2}O))

Interacțiunea directă a elementelor:

{\mathsf {2In+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {120-150^{o}C))\ 2InCl_{3)))

Proprietăți fizice

Clorura de indiu - cristale albe higroscopice, foarte solubile în apă cu degajarea unei cantități mari de căldură.

Moleculele de clorură de indiu sunt complet dimerizate, adică formula reală este In 2 Cl 6 .

Se sublim cu ușurință într-o atmosferă inertă (CO 2 ) la 600°C, care este folosită pentru a obține indiu pur.

Formează câțiva hidrați de cristal InCl 3 • n H 2 O, unde n = 2, 2,5, 3 și 4.

Proprietăți chimice

Hidratul cristalin (cu un punct de topire de 56 ° C în propria sa apă de cristalizare) se descompune atunci când este încălzit:

{\mathsf {InCl_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {>56-200^{o}C))\ InOCl+2HCl+3H_{2}O))

Soluțiile apoase sunt acide datorită hidrolizei la cation:

{\mathsf {[In(H_{2}O)_{6}]^{3+}+H_{2}O\\rightleftarrows \In[(H_{2}O)_{5}( OH)]^{2+}+H_{3}O^{+}}}

Reacţionează cu alcalii diluaţi:

{\mathsf {InCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ In(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}

Cu amoniacul formează nitrură de indiu :

{\mathsf {InCl_{3}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C,NH_{4}F}}\ InN+3NH_{4}Cl}}

Reacţionează cu acidul fluorhidric :

{\mathsf {InCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ InF_{3}\downarrow +3HCl}}

Formează săruri amestecate cu unele cloruri metalice

{\mathsf {InCl_{3}+CsCl\ {\xrightarrow {}}\ CsInCl_{4}\downarrow }}

În eter, reacţionează cu hidrura de litiu :

{\mathsf {InCl_{3}+3LiH\ {\xrightarrow {}}\ InH_{3}\downarrow +3LiCl}}

Cloruri de indiu

Alte cloruri de indiu sunt cunoscute:

In2Cl3 _ _ _
Incl

Aplicație

Pentru a obține indiu de înaltă puritate.
Catalizator în sinteza organică.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.

Compușii indiului

Antimoniură de indiu (InSb)
arseniura de indiu (InAs)
Bromură de indiu (I) (InBr)
Bromură de indiu (II) ( InBr2 )
Bromură de indiu (III) ( InBr3 )
Hexafluoroindiat de amoniu ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Hidrură de indiu ( InH3 )
Hidroxid de indiu(III) (In(OH) 3 )
Sulfat acid de indiu (InHSO 4 )
Dicloroaluminat de indiu (In[ AlH4 ] Cl2 )
Iodat de indiu(III) (In( IO3 ) 3 )
iodură de indiu (I) (InI)
Iodură de indiu (II) (InI 2 )
Iodură de indiu (III) ( InI3 )
Azotat de indiu(III) (In( NO3 ) 3 )
Nitrură de indiu (III) (InN)
Oxid de indiu (I) (In 2 O)
Oxid de indiu (II) (InO)
Oxid de indiu (III) (In 2 O 3 )
Perclorat de indiu(III) (In( ClO4 ) 3 )
Selenat de indiu (III) (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Selenura de indiu (I) (În 2 Se)
Selenura de indiu (II) (InSe)
Selenura de indiu (III) (In 2 Se 3 )
Stanid de indiu (InSn)
Sulfat de indiu(III) (In 2 (SO 4 ) 3 )
sulfură de indiu (I) (în 2 S)
sulfură de indiu (II) (InS)
Sulfura de indiu (III) (In 2 S 3 )
Telurur indiu (I) (În 2 Te)
Telurura de indiu (II) (InTe)
Telurur indiu(III) (In 2 Te 3 )
Trimetilindiu (In ( CH3 ) 3 )
Tripropilindiu ( In ( C3H7 ) 3 )
Trifenilindiu ( In ( C6H5 ) 3 )
Trietilindiu ( In ( C2H5 ) 3 )
Fosfat de indiu(III) ( InPO4 )
fosfură de indiu (InP)
Fluorura de indiu (III) ( InF3 )
Clorura de dimetilindiu (( CH3 ) 2InCl )
Clorura de dietilindiu ( ( C2H5 ) 2InCl )
Clorura de indiu (I) (InCl)
Clorura de indiu(II) ( InCl2 )
Clorura de indiu(III) ( InCl3 )
Clorura de trietilendiaminindiu ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 )