Clorura de iterbiu(III).

Clorura de iterbiu(III)

General
Nume sistematic	Clorura de iterbiu
Nume tradiționale	Clorura de iterbiu
Chim. formulă	YbCI 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore (albe).
Masă molară	279,40 g/ mol
Densitate	crist. 5,75 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	865; 875°C
Entalpie
• educaţie	-961,1 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	10361-91-8
PubChem	CI[Yb](CI)CI
Reg. numărul EINECS	233-800-5
ZÂMBETE	CI[Yb](CI)CI
InChI	InChI=1S/3ClH.Yb/h3*1H;/q;;;+3/p-3CKLHRQNQYIJFFX-UHFFFAOYSA-K
CHEBI	67096
ChemSpider	55430
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de iterbiu(III) este un compus anorganic binar, o sare a itterbiului metalic și a acidului clorhidric cu formula YbCl 3 , cristale incolore (albe), ușor solubile în apă, formează un hidrat cristalin .

Obținerea

Acțiunea clorului asupra iterbiului metalic:

{\mathsf {2Yb+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ 2YbCl_{3)))

Reacția acidului clorhidric cu iterbiu metalic , oxid , hidroxid sau sulfură de iterbiu :

{\mathsf {2Yb+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {Yb_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Yb(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {))\ YbCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Yb_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Reacția clorurii de itterbiu(II) cu acidul clorhidric :

{\mathsf {2YbCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2YbCl_{3}+H_{2}\uparrow }}

Proprietăți fizice

Clorura de iterbiu (III) formează cristale incolore (albe) ale sistemului monoclinic , grupa spațială C2/m , parametrii celulei a = 0,673 nm, b = 1,165 nm, c = 0,638 nm, β = 110,4°, Z = 4.

Se dizolvă bine în apă.

Formează hidrați cristalini de compoziție YbCl 3 •6H 2 O.

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin în vid :

{\mathsf {YbCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {180^{o}C,NH_{4}Cl))\ YbCl_{3}+6H_{2}O)}

Când este încălzit, se descompune:

{\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {1300-1400^{o}C))\ 2YbCl_{2}+Cl_{2)))

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {YbCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Yb(OH)_{3}+3NaCl}}

Redus prin hidrogen sau electroliză :

{\mathsf {2YbCl_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {560^{o}C))\ 2YbCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {2YbCl_{3}\ {\xrightarrow {e^{-)}}\ 2YbCl_{2}+Cl_{2)))

Intră în reacții de schimb:

{\mathsf {YbCl_{3}+3HF\ {\xrightarrow {}}\ YbF_{3}\downarrow +3HCl}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Compuși de itterbiu

Acetat de iterbiu(III) ( Yb( CH3COO ) 3 )
Bromură de iterbiu (II) ( YbBr2 )
Bromură de iterbiu ( III) (YbBr3 )
Hexaborură de iterbiu (YbB 6 )
Hidrură de iterbiu ( YbH2 )
Hidroxid de iterbiu(III) (Yb(OH) 3 )
Dicarbură de iterbiu ( YbC2 )
Iodură de iterbiu (II) (YbI 2 )
Iodură de iterbiu ( III) (YbI3 )
Carbură de triiterbiu (Yb 3 C)
Carbonat de iterbiu ( III) (Yb2 ( CO3 ) 3 )
Nitrat de iterbiu(III) (Yb( NO3 ) 3 )
Nitrură de iterbiu (YbN)
Oxalat de iterbiu ( III ) ( Yb2 ( C2O4 ) 3 )
Oxid de iterbiu (II) (YbO)
Oxid de iterbiu ( III) ( Yb2O3 )
Selenat de iterbiu(III) ( Yb2 ( SeO4 ) 3 )
Selenura de iterbiu (II) (YbSe)
Selenit de iterbiu(III) ( Yb2 ( SeO3 ) 3 )
Siliciură de iterbiu (YbSi 2 )
Sulfat de iterbiu (II) ( YbSO4 )
Sulfat de iterbiu ( III) (Yb2 ( SO4 ) 3 )
sulfură de iterbiu (II) (YbS)
Sulfura de iterbiu ( III) ( Yb2S3 )
Telurura de iterbiu (II) (YbTe)
Tetraborura de iterbiu (YbB 4 )
Clorura de iterbiu(II) ( YbCl2 )
Clorura de iterbiu ( III) (YbCl3 )
Fluorura de iterbiu (II) ( YbF2 )
Fluorura de iterbiu ( III) (YbF3 )