Clorura de ruteniu (III).

Clorura de ruteniu(III)

General
Nume sistematic	clorură de ruteniu(III)
Nume tradiționale	clorură de ruteniu
Chim. formulă	RuCl 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale negru-maronii
Masă molară	207,43 g/ mol
Densitate	3,11 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 500°C
Entalpie
• educaţie	-205 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	10049-08-8
PubChem	82323
Reg. numărul EINECS	233-167-5
ZÂMBETE	Cl[Ru](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Ru/h3*1H;/q;;;+3/p-3YBCAZPLXEGKKFM-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VM2650000
ChemSpider	74294 și 55722
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de ruteniu(III) este un compus anorganic, o sare a metalului ruteniului și acidului clorhidric cu formula RuCl 3 , cristale brun-negru, nu se dizolvă în apă rece, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Reacția clorului și ruteniului:

{\displaystyle {\mathsf {2Ru+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,CO}}\ 2RuCl_{3))))

Dizolvarea oxidului de ruteniu (IV) în acid clorhidric concentrat saturat cu clor :

{\mathsf {3RuO_{2}+12HCl\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +6H_{2}O} }

Proprietăți fizice

Clorura de ruteniu(III) formează 2 modificări: modificarea α este neagră, iar modificarea β este maro. Când este încălzit într-un curent de clor la 450°C, are loc o tranziție de la modificarea α la β.

Formează hidrați cristalini de compoziție RuCl 3 •H 2O și RuCl 3 • 3H 2O .

Puțin solubil în apă rece.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {2RuCl_{3}\ {\xrightarrow {500-850^{o}C}}\ 2Ru+3Cl_{2}}}

Se descompune cu apa fierbinte:

{\mathsf {RuCl_{3}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ [Ru(H_{2}O)_{3}Cl(OH)_{ 2}]+2HCl}}

Cu acidul clorhidric concentrat se formează clorocomplexuri:

{\mathsf {RuCl_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{3}[RuCl_{6}]}}

Cu soluții concentrate de cloruri de metale alcaline formează săruri complexe:

{\mathsf {RuCl_{3}+2KCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ru(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Când este încălzit, este oxidat de oxigenul atmosferic :

{\mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C))\ 2RuO_{2}+3Cl_{2)))

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {2RuCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Ru+6HCl})

Când clorura de ruteniu este redusă cu praf de zinc într-o soluție tampon de amoniac, se formează clorură de hexaamină ruteniu(II):

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+Zn+12NH_{3}\ \xrightarrow {\ } 2[Ru(NH_{3})_{6}]Cl_{2}+2ZnCl_{2))))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 400 p.